16．在標(biāo)準(zhǔn)情況下，由C2H2和H2組成的混合氣體體積為6.72L，質(zhì)量為3.0g，此混合氣體的C2H2和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為10g/mol，C和H原子的個數(shù)之比為1：3，混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.3%（保留3位有效數(shù)字）．

分析 設(shè)出C2H2和H2的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量、標(biāo)況下的氣體體積列式計算，根據(jù)計算結(jié)果及n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$進(jìn)行計算．

解答 解：設(shè)C2H2和H2的物質(zhì)的量分別為x、y，
則：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{6.72}{22.4}}\\{26x+2y=3.0}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.2mol}\end{array}\right.$，
此混合氣體的C2H2和H2的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.2mol=1：2；
混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{3.0g}{0.1mol+0.2mol}$=10mol/L；
C和H原子的個數(shù)之比等于C、H原子的物質(zhì)的量之比=（0.1mol×2）：（0.1mol×2+0.2mol×2）=1：3；
混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2g/mol×0.2mol}{3.0g}$×100%≈13.3%，
故答案為：1：2；10g/mol；1：3；13.3%．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．生活因化學(xué)而精彩，化學(xué)因?qū)嶒灦鷦樱瑢嶒炓颉跋礈臁倍鴾?zhǔn)確．以下關(guān)于對沉淀或晶體進(jìn)行洗滌的說法錯誤的是（　�。�
A．洗滌的目的一般是除去沉淀或晶體表面可溶性的雜質(zhì)，以提高固體的純度
B．洗滌的操作是：向過濾器里的固體直接注入洗滌劑浸沒固體，待洗滌劑自然流下即可
C．洗滌的試劑根據(jù)需要一般可選用蒸餾水、冰水、乙醇或該物質(zhì)的飽和溶液
D．是否洗凈的檢驗：取最后一次洗滌液，鑒別含有形成相應(yīng)沉淀的該溶液中的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是（　�。�
A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)
B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇
C．電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)
D．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）運(yùn)動會中的火炬一般采用丙烷（C3H8）為燃料．丙烷熱值較高，污染較小，是一種優(yōu)良的燃料．試回答下列問題：
①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1mol H2O（l）過程中的能量變化圖，請在圖中的括號內(nèi)填入“+”或“-”．-
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-2215.0 kJ/mol．
（2）蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同．試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1 kJ/mol（a）
C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2 kJ/mol（b）
C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3 kJ/mol（c）
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為（Q3-3Q1+Q2） kJ．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）的△H．但可設(shè)計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應(yīng)的△H，計算時需要測得的實驗數(shù)據(jù)有碳和一氧化碳的燃燒熱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．如表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2-→O2
②制氨氣NH4Cl-→NH3
③制氯氣HCl-→Cl2
（1）上述實驗原理中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是②  （填編號），寫出實驗室常用的制取該氣體的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）
（4）在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是NH3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制備8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為ACFGH
A．100mL量筒
B．托盤天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．膠頭滴管
G．100mL燒杯
H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中不正確的是BC  （填寫字母）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點(diǎn)和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

1．常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液跟30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g•cm-3的混合溶液．
（1）該混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度是4.0mol•L-1
（3）在1000g水中溶解4.27 mol NaCl才能使其濃度與上述混合溶液的濃度相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)化合物的名稱正確的是（　　）
A．二乙醇B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3  2-乙基戊烷
C．3-甲基-1-丁醇D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有一定質(zhì)量碳酸鈣和二氧化硅的混合物．在高溫下使兩者充分反應(yīng)，放出氣體．冷卻后稱得固體質(zhì)量減少30.8g．將剩余固體產(chǎn)物加適量水，充分?jǐn)嚢瑁侔讯嘤嗟乃舾桑鋮s稱量固體質(zhì)量又增加3.6g．試計算：
（1）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量是70g；
（2）最終所得固體（不含結(jié)晶水）的質(zhì)量是72.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）2L  1mol/L 的H2SO4 溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2mol，含 H原子4NA個．
（2）已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；若2.3g鈉投入足量水中，則生成NaOH 的物質(zhì)的量為0.1mol；所生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g H2和O2組成的混合氣體的體積是67.2L；求這種混合氣體中H2和O2的體積比2：1；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g/mol．

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同步練習(xí)冊答案