Question

按要求填空。
Ⅰ：已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為_____________
Ⅱ：
【小題1】硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液____________________；
【小題2】稀Na₂S溶液有一種臭雞蛋氣味，加入AlCl₃溶液后，臭雞蛋氣味加劇，用離子方程式表示氣味加劇過程所發(fā)生的反應___________________________
III：依據(jù)氧化還原反應：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法測定FeSO₄的質量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品15.2g，配成100 mL待測溶液②取10.0ml待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸③將0.1 mol?L^-1的KMnO₄溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00 mL
【小題3】如何知道滴定到達終點？                                             
【小題4】下列操作會導致測定結果偏低的是        

A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視

D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失

【小題5】下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實驗中，必須使用的有            

A．托盤天平	B．量筒
C．堿式滴定管	D．酸式滴定管

E. 容量瓶
【小題6】FeSO₄的質量分數(shù)為            

Answer 1

Ⅰ：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1
Ⅱ：
【小題1】Cu²⁺水解產(chǎn)生Cu(OH)₂是吸熱反應，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁   應加入少量H₂SO₄                    【小題2】2Al³⁺+3S^2-+6H₂O = 2Al(OH)₃↓+3H₂S↑  
III：
【小題1】溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變則達到滴定終
【小題2】C
【小題3】ABDE
【小題4】50%解析:
Ⅰ：考查反應熱的計算和熱化學方程式的書寫。反應熱就是斷鍵吸收的能量和相差化學鍵放出的能量的差值。因此該反應的反應熱為3×436kJ/mol＋9466kJ/mol－2×3×3916kJ/mol＝－926kJ/mol，因此反應的熱化學方程式為N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)  ΔH＝－92kJ·mol^－1。
Ⅱ：硫酸銅屬于強酸弱堿鹽，在溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸。因為水解是吸熱的，加熱促使水解平衡向正反應方向移動，生成氫氧化銅沉淀，所以溶液會產(chǎn)生混濁。要想不產(chǎn)生混濁，則必須抑制銅離子的水解，因為水解顯酸性，所以可以加入少量硫酸以抑制水解。
III：考查基本實驗操作和有關計算。
（1）因為高錳酸鉀溶液是顯紫紅色的，當溶液中的亞鐵離子被完全氧化生成鐵離子后，如果再加一滴酸性高錳酸鉀溶液，則溶液的顏色將顯紫紅色，據(jù)此可判斷終點。
（2）選項A中相當于稀釋了標準液，則消耗標準液的體積將偏大，測定結果偏高。錐形瓶在滴定實驗中是不允許用標準液潤洗的，B的操作是正確的。滴定管的刻度自上而下是逐漸增大的，滴定前平視，讀數(shù)不影響。滴定到終點后俯視，則讀數(shù)將偏低，因此消耗的標準液體積偏低，測定結果偏低。選項D中相當于把這一滴液體計算到標準液中，實驗測定結果偏高。
（3）樣品需要稱量和溶解并配制溶液，所以A、B、D均需要。酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，需要放在酸式滴定管中，D需要。
（4）根據(jù)實驗可知消耗高錳酸鉀是10.00ml，根據(jù)方程式可知10.0ml待測液中硫酸亞鐵的物質的量是5×0.01L×0.1mol/L＝0.005mol。所以FeSO₄的質量分數(shù)為。