Question

【題目】硫酸、鹽酸是重要的化工原料。

（1）濃硫酸在實驗室常用作干燥劑，因為濃硫酸有______性。

（2）寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：

①與鐵粉反應：_____________________________________________.；

②與碳酸鈉溶液反應：_______________________________________；

③與氯化鋇溶液反應：_______________________________________；

上述反應中，屬于酸的共同性質的是____________________（填編號）。

（3）鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是________（填編號）。

①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH

Answer 1

【答案】（1）吸水；（2）①；

②；③；①②；（3）②③

【解析】

試題分析：（1）濃硫酸具有許多特殊的性質，如吸水性、脫水性、溶于水放出大量熱等，利用濃硫酸具有吸水性，常作某些氣體的干燥劑；（2）酸具有一些相似的化學性質，如與酸堿指示劑的變色反應、與活潑的金屬發(fā)生置換反應、與金屬氧化物的反應、與堿的中和反應、與碳酸鹽發(fā)生復分解反應生成二氧化碳氣體等，因此，上述三個反應中，屬于酸的共同性質的是①②；（3）鹽酸、硫酸均能除去金屬表面的銹；根據化學反應前后元素種類不變，制造藥物氯化鋅只能用鹽酸，不能用硫酸代替；除去氯化鈉中的氫氧化鈉，可向混合物中加入適量的鹽酸，鹽酸和雜質氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，既除去了氫氧化鈉又增加了氯化鈉的量，如用硫酸代替，硫酸和雜質氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，又產生了新雜質硫酸鈉，不能達到除雜的目的，故選②③。