Question

兩份質(zhì)量相等的碳酸鈣，一份充分煅燒，另一份與足量的稀鹽酸充分反應，兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量（　�。�

A、一樣多

B、跟稀鹽酸反應得到的多

C、煅燒后得到的多

D、無法判斷

Answer 1

分析：①可根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸及碳酸鈣高溫煅燒的化學方程式進行計算；
②可通過由兩個反應的化學方程式分析，通過找關(guān)系式進行比較分析，得出答案；
③可通過碳元素的守恒進行解答．

解答：解：方法一：設(shè)兩份碳酸鈣的質(zhì)量均為100g，
設(shè)與鹽酸反應生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100                   44
100g                  x

100

44

=

100g

x

解得x=44g
設(shè)高溫煅燒生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
100g            y

100

100g

=

44

y

解得y=44g
故選A．
方法二：因為碳酸鈣的質(zhì)量相等，由兩個化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑可以看出碳酸鈣與二氧化碳之間的關(guān)系式：
CaCO₃ ～CO₂
100   44
即每100份質(zhì)量的碳酸鈣生成44份質(zhì)量的二氧化碳，即生成二氧化碳的質(zhì)量相等．
方法三：根據(jù)碳元素是守恒來進行解答，分析反應的過程可以知道，碳酸鈣中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳中的碳元素，所以可以判斷這兩種方法得到的二氧化碳的質(zhì)量相等．
故選A．

點評：本題考查的是根據(jù)化學反應方程式的計算，若用關(guān)系式法（方法二），則無需計算，能迅速獲得答案，若用方程式計算（方法一），則相對復雜，耗時較長，因此根據(jù)題目選擇相應的方法比較重要，以（方法三）最為簡單．