硫酸溶液與氫氧化鈉海鹽混合時，生成的鹽可能是NaHSO4，也可能是Na2SO4，NaHSO4與Na2SO4同時存在，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
①NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O        ②NaOH+NaHSO4═Na2SO4+H2O
根據(jù)以上提供的信息，如果把氫氧化鉀溶液與磷酸（H3PO4）溶液混合，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
可能是（用化學(xué)方程表示）：①______ ②______ ③______．
根據(jù)題意硫酸溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成的鹽的可能性，可以知道是根據(jù)硫酸的分步電離寫出的產(chǎn)物，即：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-=H++SO42-．同樣磷酸溶液與氫氧化鉀反應(yīng)生成的鹽的可能性是根據(jù)磷酸的分步電離寫出的產(chǎn)物，即：H3PO4=H2PO4-+H+；H2PO4-=HPO42-+H+；HPO42-=PO43-+H+．所以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可能是：①KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O；②KOH+KH2PO4=K2HPO4+H2O；③KOH+K2HPO4=K3PO4+H2O．
故答案為：①KOH+H3PO4=KH2PO4+H2O；②KOH+KH2PO4=K2HPO4+H2O；③KOH+K2HPO4=K3PO4+H2O．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?海珠區(qū)一模）下列反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)二模）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如圖1：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去雜質(zhì)氯化鎂
除去雜質(zhì)氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇
．
（3）向濾液中滴加稀鹽酸目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
．
（5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
 加熱 
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
【組成確定】
（6）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
【含量測定】
（7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）關(guān)系如圖2所示．
工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na2CO3%》）
優(yōu)等品 一等品 合格品
99.2 98.8 98.0
請通過計算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級為
合格
合格
品．計算過程：
見解答
見解答
．
【總結(jié)反思】
（8）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測定誤差會減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的逸散
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時有利于二氧化碳的逸散
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：058

復(fù)習(xí)時，常用專題探究的方法學(xué)習(xí)常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)與制取，課堂上老師引導(dǎo)我們回顧了幾個探究實驗。

探究1：研究常見物質(zhì)組成

A、B、C都是研究物質(zhì)組成的實驗。從研究方法得知，A實驗是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的 ______，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小來推測空氣里氧氣含量的。B實驗是通過證明生成物的______來推斷水的組成的。而C實驗與______(填實驗代號)實驗的方法相同。

探究2：研究常見物質(zhì)性質(zhì)--氫氧化鈉與硫酸是否剛好完全中和

(1)探索：用玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液滴在pH試紙上，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH<7，說明硫酸過量。

(2)驗證：

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

解釋與結(jié)論

取反應(yīng)后少量溶液于試管中，______

____________

證明研究結(jié)論正確

寫出(2)出中涉及的化學(xué)方程式____________________________________。

探究3：研究常見物質(zhì)制取--制取氫氧化鈉溶液

小京同學(xué)向盛有澄清石灰水的燒杯中加入過量的碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，過濾后得到無色溶液，他說：撐抑頻昧飼庋躉?迫芤海?

小歡同學(xué)卻說：撜庵治奚?芤褐脅灰歡ê?星庋躉?啤?他提出了如下實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

用試管取無色溶液少許，滴入2滴無色酚酞試液

無色酚酞試液變紅

無色溶液中含有 氫氧化鈉

小妮認(rèn)為小歡的實驗方案也不嚴(yán)密，不能證實無色溶液中一定含有氫氧化鈉，理由是____________________________________。

小妮設(shè)計了另一個實驗：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

_____________________________

_______________________

無色溶液中確實 含有氫氧化鈉

我認(rèn)為：小歡和小妮的實驗是為了證實小京結(jié)論的可靠性，小京的結(jié)論不可靠，原因是 __________________________________________。顯然小妮的實驗可靠性比小歡的實驗好，原因是____________________________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：2009年廣東省廣州市海珠區(qū)九年級調(diào)研測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

（2009?海珠區(qū)模擬）中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，其在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液后，再慢慢滴入稀鹽酸至溶液顏色恰好變成無色為止，在此過程中，溶液的pH變化情況是______．
A．從小于7到等于7                   B．從大于7到等于7
C．從等于7到小于7                   D．從等于7到大于7
（2）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖．從圖中可獲得的信息有：
①______；
②______．
（3）鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的原因是______．
（4）小明同學(xué)為了測定某工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入160g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)（廢水中無不溶物，其它成分不與氫氧化鈉反應(yīng)）．請你幫小明同學(xué)計算：參加反應(yīng)的硫酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比是______；廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．

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