Question

鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽多數(shù)顯

 

性，顯堿性的鹽有

 

．
（1）鹽+金屬→

 

+

 

；基本反應(yīng)類型

 

．Fe+CuSO₄═

 

+

 

；Cu+

 

═

 

+Ag；Cu+Hg（NO₃）₂═

 

+

 

；

 

+

 

═Fe+ZnSO₄；
（2）鹽+

 

→新鹽+新酸；基本反應(yīng)類型

 

．如：

 

+H₂SO₄═

 

+

 

；

 

+H₂SO₄═

 

+

 

；

 

+HCl═

 

+

 

；

 

+

 

HCl═

 

+

 

+

 

（3）堿+

 

→新鹽+新堿；基本反應(yīng)類型

 

．例如：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：

 

；
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液：

 

；碳酸鈉溶液與澄清石灰水

 

；
（4）鹽+

 

→

 

+

 

；基本反應(yīng)類型

 

．反應(yīng)條件：

 

．如：BaCl₂+

 

═

 

+

 

；Na₂SO₄+

 

═

 

+2NaNO₃；NaCl+

 

═

 

+

 

；Na₂CO₃+

 

═

 

+

 

；注意：從溶解性表得知：（以下各空均寫離子符號）看到Ba²⁺就應(yīng)想到與

 

、

 

結(jié)合成沉淀；看到Ca²⁺就應(yīng)想到與

 

結(jié)合成沉淀；看到Cu²⁺就應(yīng)想到與

 

結(jié)合成沉淀；看到Fe³⁺就應(yīng)想到與

 

結(jié)合成沉淀；看到Ag⁺就應(yīng)想到與

 

結(jié)合成沉淀；看到CO₃^2- 就應(yīng)想到與

 

、

 

結(jié)合成沉淀；看到SO₄^2- 就應(yīng)想到與

 

結(jié)合成沉淀；看到Cl^- 就應(yīng)想到與

 

結(jié)合成沉淀．

Answer 1

考點：鹽的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)鹽化學(xué)性質(zhì)（與金屬反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、與鹽反應(yīng)）進(jìn)行分析．

解答：解：鹽多數(shù)顯中性，顯堿性的鹽有Na₂CO₃等；顯酸性的有NaHSO₄等；
（1）鹽+金屬→新的金屬+新的鹽；是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)．例如：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；Cu+AgNO₃═Cu（NO₃）₂+Ag；Cu+Hg（NO₃）₂═Hg+Cu（NO₃）₂；FeSO₄+Zn═Fe+ZnSO₄；
（2）鹽+酸→新鹽+新酸；符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．如：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄+2HCl；Ba（NO₃）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HNO₃；AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）堿+鹽→新鹽+新堿；符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．例如：氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)會生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀，另外同時會生成氯化鈉，F(xiàn)eCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）鹽+鹽→一種新鹽+另一種新鹽；符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．要想發(fā)生反應(yīng)參見反應(yīng)的鹽都要可溶，并且生成物至少有氣體、沉淀或水中的至少一種．如：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2NaNO₃；NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；注意：從溶解性表得知：（以下各空均寫離子符號）看到Ba²⁺就應(yīng)想到與SO₄^2-、CO₃^2-結(jié)合成沉淀；看到Ca²⁺就應(yīng)想到與CO₃^2-結(jié)合成沉淀；看到Cu²⁺就應(yīng)想到與OH^-結(jié)合成沉淀；看到Fe³⁺就應(yīng)想到與OH^-結(jié)合成沉淀；看到Ag⁺就應(yīng)想到與Cl^-結(jié)合成沉淀；看到CO₃^2- 就應(yīng)想到與Ca²⁺、Ba²⁺結(jié)合成沉淀；看到SO₄^2- 就應(yīng)想到與Ba²⁺結(jié)合成沉淀；看到Cl^- 就應(yīng)想到與Ag⁺結(jié)合成沉淀．
故答案為：中；Na₂CO₃；
（1）新的金屬；新的鹽；置換反應(yīng)；Cu；FeSO₄；AgNO₃；Cu（NO₃）₂；Hg；Cu（NO₃）₂；FeSO₄；Zn；
（2）酸；復(fù)分解反應(yīng)；BaCl₂；BaSO₄↓；2HCl；Ba（NO₃）₂；BaSO₄↓；2HNO₃；AgNO₃；AgCl↓；HNO₃；CaCO₃；2；CaCl₂；H₂O；CO₂↑；
（3）鹽；復(fù)分解反應(yīng)；FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl；2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）鹽；一種新鹽；另一種新鹽；復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)參見反應(yīng)的鹽都要可溶，并且生成物至少有氣體、沉淀或水中的至少一種；Na₂SO₄；BaSO₄↓；2NaCl；Ba（NO₃）₂；BaSO₄↓；AgNO₃；AgCl↓；NaNO₃；CaCl₂；CaCO₃↓；2NaCl；SO₄^2-；CO₃^2-；CO₃^2-；OH^-；OH^-；Cl^-；Ca²⁺；Ba²⁺；Ba²⁺；Ag⁺．

點評：本題的關(guān)鍵是明確鹽的性質(zhì)，與復(fù)分解反應(yīng)的條件，來書寫方程式．