Question

判斷下列反應是否發(fā)生，如發(fā)生請寫出化學方程式，如不能發(fā)生請說明理由．
（1）銀和稀鹽酸：

 

（2）鋁和稀硫酸：

 

（3）銅和硫酸鋅溶液：

 

（4）鋅和硫酸銅溶液：

 

（5）鎂和硝酸銀溶液：

 

（6）鐵片插到硫酸銅固體中：

 

（7）鋅與硫酸銅溶液：

 

（8）銅硫酸鋅溶液：

 

（9）鋁與硝酸銀溶液：

 

（10）銀與氯化銅溶液：

 

（11）鎂與硫酸亞鐵溶液：

 

（12）銅與氯化銀：

 

（13）銅和稀鹽酸：

 

（14）鐵和稀硝酸：

 

（15）鎂和稀鹽酸：

 

（16）鋁和濃硫酸：

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au可知，排在氫前面的金屬能將稀鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析．

解答：解：（1）銀在氫的后面，不能與稀鹽酸反應；
（2）鋁和稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，化學方程式為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）銅排在鋅的后面，銅不能與硫酸鋅反應；
（4）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（5）鎂和硝酸銀反應生成硝酸鎂和銀，化學方程式為：Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag；
（6）金屬只能將鹽溶液中的排在后面的金屬置換出來，不能置換出固體中的金屬；
（7）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，化學方程式為：Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（8）銅排在鋅的后面，銅不能與硫酸鋅反應；
（9）鋁和硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀，化學方程式為：Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag；
（10）銀排在銅的后面，不能置換出氯化銅中的銅；
（11）鎂和硫酸亞鐵反應生成硫酸鎂和鐵，化學方程式為：Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe；
（12）金屬只能將鹽溶液中的排在后面的金屬置換出來，不能置換出固體中的金屬；
（13）銅排在氫的后面，不能與酸反應；
（14）鐵和稀硝酸反應生成硝酸鐵、水和一氧化氮，化學方程式為：Fe+4HNO₃（�。┄TFe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
（15）鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（16）不能，濃硫酸有強氧化性，會將鋁生成致密的氧化鋁薄膜．
故答案為：（1）不能，銀在氫的后面；
（2）2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）不能，銅排在鋅后面；
（4）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（5）Mg+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2Ag；
（6）不能，排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（7）Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄；
（8）不能，銅排在鋅后面；
（9）Al+3AgNO₃=Al（NO₃）₃+3Ag；
（10）不能，銀排在銅的后面；
（11）Mg+FeSO₄=MgSO₄+Fe；
（12）不能，排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；
（13）不能，銅排在氫的后面；
（14）Fe+4HNO₃（稀）═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
（15）Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（16）不能，濃硫酸有強氧化性，會將鋁生成致密的氧化鋁薄膜．

點評：本題考查了金屬活動性順序表的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序表及其意義進行．