Question

13．實驗室現(xiàn)有一包白色粉末，可能由Na₂CO₃，Na₂SO₄，KCl，CuSO₄中的一種或者幾種組成，現(xiàn)請同學們對該白色粉末進行探究：
①取少量白色粉末加水溶解，得到無色溶液；
②向①中的溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，至氣泡不再產(chǎn)生為止；
③向②中溶液中加入Ba（OH）₂有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）從以上現(xiàn)象中判斷該粉末中一定有Na₂CO₃和Na₂SO₄ ，一定沒有CuSO₄，可能含有KCl．
（2）寫出②中的反應方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）寫出③中的反應方程式Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鈉會和酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，硫酸鈉能夠和氫氧化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀進行分析；根據(jù)推出的反應物、生成物書寫方程式．

解答 解：①取少量白色粉末加水溶解，得到無色溶液；硫酸銅溶于水得到藍色溶液，因此沒有硫酸銅；
②向①中的溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，至氣泡不再產(chǎn)生為止；碳酸鈉能夠和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，因此一定含有碳酸鈉；
③向②中溶液中加入Ba（OH）₂有白色沉淀產(chǎn)生，氫氧化鋇能夠和硫酸鈉反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，因此含有硫酸鈉；氯化鉀不影響實驗的現(xiàn)象，因此可能含有；因此
（1）該粉末中一定有：Na₂ CO₃和Na₂SO₄ ，一定沒有CuSO₄，可能含有KCl；故答案為：Na₂ CO₃和Na₂SO₄ ；CuSO₄；KCl；
（2）②中是碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，故方程式為：Na₂ CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）③中是硫酸鈉和氫氧化鋇反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故方程式為：Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先分析混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后結合題中的現(xiàn)象進行分析混合物的成分．