Question

小明同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中．請看圖回答問題：

（1）加入藥品前應先______．
（2）A中發(fā)生反應的化學方程式為______ 2H₂O+O₂↑

Answer 1

【答案】分析：（1）根據實驗操作的步驟，進行解答；
（2）由題意知，反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為用二氧化錳作為催化劑，即可書寫其化學方程式；依據二氧化錳不溶于水，進行解答；
（3）B中白磷能夠燃燒的原因，依據燃燒的條件進行解答；
（4）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大；
（6）根據分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，節(jié)約藥品，便于控制反應，進行解答．
解答：解：（1）根據實驗操作的步驟，加入藥品前應先檢查裝置氣密性；
（2）由題意知，反應物為雙氧水，生成物為水和氧氣，反應條件為用二氧化錳作為催化劑，化學方程式為：
2H₂O₂2H₂O+O₂↑；依據二氧化錳不溶于水，從反應的混合物中分離出MnO₂固體，其主要操作是過濾；
（3）依據燃燒的條件可知B中白磷能夠燃燒的原因為與氧氣接觸；
（4）氧氣流進入C，則把鹽酸壓入D和石灰石反應生成二氧化碳，二氧化碳氣體進入E，與水反應生成碳酸，紫色石蕊遇酸變紅色；
（5）用F裝置是向上排空氣法，適合收集密度比空氣大的氣體，故收集氣體的依據是氣體密度比空氣密度大；
（6）根據分液漏斗可以利用活塞控制滴液的快慢，節(jié)約藥品，便于控制反應，A中裝置中用分液漏斗不用長頸漏斗目的是控制反應速率；
故答案為：
（1）檢查裝置氣密性；
（2）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；過濾；
（3）與氧氣接觸；
（4）溶液由紫色變紅色；
（5）氣體的密度比空氣的密度大；
（6）控制反應速率．
點評：掌握氧氣的反應原理、制取和收集方法；掌握二氧化碳的實驗室制法及其物理性質和化學性質；注意燃燒與燃燒的條件．