Question

某研究性學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl₂．得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl₂；
猜想二：CaCl₂和CaCO₃；
猜想三：CaCl₂和HCl．
通過(guò)討論，大家認(rèn)為“猜想三”不成立，理由是    ．
[實(shí)驗(yàn)探究]

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟一			猜想二成立
步驟二

（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：   
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl₂的不同途徑，如：
①Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓，那么Z可能是    填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；
②CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O，則“YCl_b”屬于    類物質(zhì)．
（3）同學(xué)們又用類比的方法對(duì)CaCl₂可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的    發(fā)生反應(yīng)（填編號(hào)）．①HNO₃  ②AgNO₃  ③Na₂CO₃  ④Fe（OH）₃   ⑤Mg  ⑥BaCO₃．

Answer 1

【答案】分析：氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸；
碳酸鈣不溶于水，但是溶于稀鹽酸；
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：有水生成，有沉淀生成，有氣體生成，只要具備其中的一個(gè)條件反應(yīng)即可發(fā)生．
解答：解：“猜想三”不成立的理由是探究對(duì)象是固體，而猜想三中的HCl是氣體．
故填：探究對(duì)象是固體，而猜想三中的HCl是氣體．
結(jié)論是猜想二成立，那么固體是氯化鈣和碳酸鈣的混合物，加入水時(shí)，氯化鈣能夠溶解，碳酸鈣不能溶解；碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．
故填：固體部分溶解；固體溶解，產(chǎn)生氣泡．
（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）①由Ca（OH）₂+YCl_a﹦CaCl₂+Z↓可知，Z應(yīng)該是一種堿，不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等，那么Z可能是氫氧化鎂．
故填：Mg（OH）₂．
②中的生成物是鹽和水，結(jié)合CaX_m+2YCl_b﹦CaCl₂+H₂O可知，反應(yīng)物應(yīng)該是金屬氧化物和酸，那么“YCl_b”屬于酸．
故填：酸．
（3）氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀硝酸鈣，能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應(yīng)．
故填：②③．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，當(dāng)判斷鹽和堿或鹽和鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，除考慮三個(gè)條件外，還要考慮鹽和堿或鹽和鹽能否溶于水，如果有一種不溶于水，則反應(yīng)不能進(jìn)行．