Question

已知一個碳12原子質量的

1

12

是1.67×10^-27kg，又知氧的相對原子質量是16，一個氫原子的質量約為1.674×10^-27kg．請根據要求回答下列問題：
（1）計算：
1個氧原子的實際質量=

 

氫的相對原子質量=

 

（2）水分子、氧分子、氫分子的模型分別為求2個水分子、1個氧分子、2個氫分子的質量比是

 

；
（3）不同數目的分子的真實質量之比與其相對分子質量乘以分子數目之比是

 

（填“相等”或“不相等”）．

Answer 1

考點：相對原子質量的概念及其計算方法,相對分子質量的概念及其計算

專題：化學式的計算

分析：（1）依據相對原子質量的計算方法分析解答；
（2）依據分子的質量比等于其相對分子質量之比分析解答；
（3）根據相對分子質量和分子質量的關系分析解答；

解答：解：（1）相對原子質量等于原子的質量與碳12原子的

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之比，故原子的質量等于其相對原子質量與碳12原子的質量

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的乘積，則1個氧原子的實際質量=16×1.67×10^-27kg=2.672×10^-26kg；氫的相對原子質量=

1.674×10-27kg

1.67×10-27kg

≈1
（2）由于相對原子質量之比等于原子的真實質量之比，故相對分子質量之比等于分子的質量之比，故2個水分子、1個氧分子、2個氫分子的質量比是2×（2×1+16）：2×16：2：2×1=9：8：1；
（3）由于相對分子質量與相對原子質量的計量方法一樣，都是以碳12原子質量的1/12為基準，不同分子的真實質量之比與其相對分子質量之比是相等的．
故答案為：（1）2.672×10^-26kg；1；（2）9：8：1；（3）相等．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．