Question

6．如圖所示，依據(jù)A、B、C三種個(gè)議題物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度的升高而降低的是C．
（2）20℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是B＞A=C（用＞、＜或=表示）．
（3）將A物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎玫姆椒ㄊ墙档蜏囟然蛘哒舭l(fā)溶劑或者增加A物質(zhì)．
（4）50℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的飽和濃液各100g，分別降溫到20℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是A＜B＜C（用＞、＜或=表示）．
（5）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B物質(zhì)溶液，以下操作中會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是②③（填序號）．
①將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出
②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
③用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)
④裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出．

Answer 1

分析 溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況．溶解度曲線有三個(gè)方面的應(yīng)用：（1）根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況． （2）根據(jù)溶解度曲線，比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大�。� （3）根據(jù)溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法．

解答 解：（1）由溶解度曲線可知，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度的升高而降低的是C；
（2）20℃時(shí)，B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線相交，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是B＞A=C
（3）A物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎媒档蜏囟然蛘哒舭l(fā)溶劑或者增加A物質(zhì)的方法；
（4）由圖可知：A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，C的溶解度隨溫度的降低而增大，且溫度從50℃降到20℃A的溶解度變化比乙大，所以將50℃的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，A析出晶體的質(zhì)量大于B，而C變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶液的質(zhì)量不變，則所得溶液的質(zhì)量的大小關(guān)系是C＞B＞A；
（6）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的B物質(zhì)溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的原因可能是溶質(zhì)偏少、溶劑偏大；
①將量筒中的水倒入燒杯時(shí)，有水濺出，導(dǎo)致溶劑的量偏少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，不符合題意；
②稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則砝碼的質(zhì)量=紙片的質(zhì)量+藥品 的質(zhì)量，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；
③用量筒量取水時(shí)，仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水偏多，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，符合題意；
④溶液具有均一性，所以裝瓶時(shí)，有少量溶液灑出，不會(huì)使溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化，不符合題意；
故答案為：（1）C       （2）B＞A=C
（3）降低溫度或者蒸發(fā)溶劑或者增加A物質(zhì)     （4）A＜B＜C      （5）②③

點(diǎn)評 明確溶解度概念、溶解度曲線的意義，飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化，及等質(zhì)量的飽和溶液降低相同的溫度，溶解度變化大的析出晶體多，才能正確分析解答．