Question

為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，李明同學進行了三次實驗，反應的化學方程方程式為：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表：

編  號	第1次	第2次	第3次
所取固體樣品的質(zhì)量/g	7	5	5
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g	50	50	75
反應后生成沉淀的質(zhì)量/g	4	4	4

完成下列計算：

（1）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？

（2）加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

（1）解：由題意，設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

106           100

x             4g

  106 : 100 ＝ x : 4g

  X＝4.24 g                                     

  （2）設(shè)參加反應的氯化鈣質(zhì)量為y

 Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl

        111    100

        y      4g

111 : 100＝ y : 4g          

y＝4.44 g                                          

      分析李明的實驗數(shù)據(jù)可知，第2次恰好完全反應。     

      加入的氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝8.88%  

（3）碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量： 5g－4.24g＝0.76 g      

     氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：   ×100%＝15.2%                   

     （其他解法，只要合理且答案正確均給分）[