Question

28、海水經過曬鹽后得到粗鹽和苦鹵，重結晶后的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，他們在溶液中主要以SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺的形式存在，為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉淀，過濾除去；再加入適量的鹽酸，得到精鹽水，最后經蒸發(fā)即得精鹽．以下是某化工廠對海水進行綜合利用的示意圖：
（1）在苦鹵制鎂的過程中加入了石灰乳（主要成分是氫氧化鈣），石灰乳是用生石灰制得的，請寫出制取石灰乳的化學方程式

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

．
（2）在制備精鹽的過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序是否可以顛倒

不可以

，理由是

碳酸鈉既可以將鈣離子沉淀，又可以將多余的鋇離子沉淀．

；
（3）在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中，加入適量鹽酸的目的是

除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉

．

Answer 1

分析：（1）石灰乳的主要成份是氫氧化鈣，生石灰的主要成份是氧化鈣，根據氧化鈣與氫氧化鈣的轉化解答．
（2）根據氯化鋇和碳酸鈉在除雜過程中的作用解答．
（3）根據⑥步之前的溶液成份以及鹽酸參與的反應解答．

解答：解：（1）石灰乳的主要成份是氫氧化鈣，生石灰是氧化鈣，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，故答案為：CaO+H₂O═Ca（OH）_2．
（2）氯化鋇只能將硫酸根離子轉化為沉淀，而碳酸鈉既可以將鈣離子沉淀，又可將鋇離子沉淀，如果顛倒，多余的鋇離子也就成了雜質，故答案為：不可以，碳酸鈉既可以將鈣離子沉淀，又可以將多余的鋇離子沉淀．
（3）經過前面五步的反應，溶液中還有過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，而它們對于氯化鈉來說也是雜質，需要將其轉化，又不能引入新的雜質，故答案為：除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉．

點評：本題主要考查了在粗鹽提純的過程中，加入的各種物質的作用以及順序，邏輯性較強．