Question

下列用字母表示的是初中化學常見的物質(zhì)，可能由H、C、O、Na、S、Ca、Fe中的幾種元素組成．
（1）A是一種氧化物，可用做干燥劑，可用于生成改良酸性土壤的堿B，則A的俗稱

生石灰

．
（2）C和D發(fā)生中和反應生成E和F，C、D、E均含有3種元素，F(xiàn)電解可生成兩種氣體，寫出C和D反應的化學方程式

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

；該反應的基本反應類型：

復分解反應

．F的化學式

H₂O

．
（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M 與C能反應，則G的化學式為

Na₂CO₃

（寫一種即可）物質(zhì)類別屬于

D

．（選擇字母填寫）
A．氧化物   B．酸        C．堿         D．鹽
G和B反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；

．
（4）鈉原子的質(zhì)子數(shù)為

11

，容易

失去

（得到或失去）電子，寫出鈉離子與硫離子形成化合物的化學式：

Na₂S

．
（5）從上述物質(zhì)中任選2種為一組，按如圖所示裝置進行實驗．一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上�。�若X為Ca（OH）₂則Y為

NaOH或Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：根據(jù)已有的知識進行分析，（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，（2）F電解可生成兩種氣體，則F為水，水分解生成氫氣和氧氣，C和D發(fā)生中和反應生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉，（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M 與C能反應，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，
（4）根氫鈉原子的質(zhì)子數(shù)、原子結(jié)構(gòu)示意圖及化學式的書寫方法分析解答
（5）向X中緩 緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則根據(jù)F_浮=ρ液gV_排，液體的密度增大．

解答：解：（1）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，生成的氫氧化鈣呈堿性，常用于改良酸性土壤，故A為生石灰．
（2）F電解可生成兩種氣體，則F為水，水分解生成氫氣和氧氣，C和D發(fā)生中和反應生成E和F，則C和D為酸和堿，生成的E為鹽，則C可能為氫氧化鈉，D可能為硫酸，生成的E可能為硫酸鈉，反應的化學方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應，F(xiàn)的化學式為H₂O．
（3）G既能與稀鹽酸反應生成M，又能與氫氧化鈣溶液反應生成C，且M與C能反應，則G可能是碳酸鈉，與鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH故C為氫氧化鈉，D為硫酸，M為二氧化碳．二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水．
（4）鈉原子質(zhì)子數(shù)為11，原子核外有1個電子，易失去一個電子成為鈉離子，在形成化合物是顯+1價，硫原子最外層有兩個電子，在與鈉原子形成化合物時易得到兩個電子顯-2價，化合價交叉得化學式為Na₂S
（5）向X中緩 緩加入（或通入）少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則根據(jù)G=F_浮=ρ液gV_排，液體的密度增大，若X為Ca（OH）₂則Y為NaOH或Na₂CO₃；石灰水中加入氫氧化鈉，溶液密度增大；加入碳酸鈉，碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的沉淀質(zhì)量小于加入的碳酸鈉的質(zhì)量，溶液密度也增大．
故答案為：（1）生石灰；
（2）2NaOH+H₂SO₄=Na₂ SO₄+2H₂O； 復分解反應；      H₂O；
（3）Na₂CO₃；       D；       Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）11；      失去；        Na₂S；
（5）NaOH或Na₂CO₃；

點評：本題考查了常見物質(zhì)的用途以及物質(zhì)之間的相互反應，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合題干提供的信息進行，要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應用．