Question

課外活動小組的同學(xué)對學(xué)校附近的赤鐵礦中Fe₂O₃含量進行測定．取樣品20g加到309g鹽酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、干燥、稱重，得濾渣的質(zhì)量為4g（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．請計算：（相對原子質(zhì)量：Fe-56、O-16、Cl-35.5）
（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量為：20g-4g=16g，
赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：；
（2）設(shè)濾液中FeCl₃的質(zhì)量為x，
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O（1分）
160 2×162.5
16g x
，
解之得：，
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：．
答：（1）赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．
分析：（1）恰好完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量就是赤鐵礦樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量，故樣品質(zhì)量-樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量=赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式即可計算出赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）利用Fe₂O₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和Fe₂O₃的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出濾液中FeCl₃的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．