14．圖A是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，B是鋁元素在元素周期表中的信息．
（1）當m＜（10+n）時，該陰粒子的符號可能為N3-、S2-、Cl-；
（2）當m=16時，A元素在化合物中形成的化合價可能為-2；
（3）當m=17時，A元素與B形成化合物的化學式為AlCl3．

分析 本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．根據(jù)已有的知識進行分析解答，在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，在陽離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，在陰離子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，據(jù)此解答．

解答 解：（1）當m＜（10+n）時，該陰粒子是由原子得到電子形成的，當最外層電子數(shù)大于4時易得到電子，所以原子的最外層電子數(shù)可能是：5、6、7．該陰粒子的符號可能為：N3-、S2-、Cl-；
（2）當m=16時，A元素原子的最外層電子數(shù)是6，大于4，在反應中易得到兩個電子，在化合物中形成的化合價可能為-2價；
（3）當m=17時，A元素是氯元素，與金屬形成化合物時顯-1價，B是鋁元素，化合價是+3價，化合物的化學式為AlCl3．
故答案為：（1）N3-、S2-、Cl-；（2）-2；（3）AlCl3．

點評 本題考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．

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物質(zhì)
導電性
狀態(tài)		食鹽
NaCL		硝酸鉀
KNO3		蔗糖
C12H22O11		氫氧化鈉
NaOH		硫酸銅
CuSO4
固態(tài)×××××
溶化狀態(tài)√√×√√
水溶液√√×√√
（1）此實驗可知，上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是蔗糖．
（2）老師告訴小李同學，用上述裝置實驗，電解質(zhì)溶液在導電的同時，在電極a、電極b上都會有新的物質(zhì)生成．據(jù)此判斷，這是一種將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W 能的裝置．
（3）閱資料得知，電解質(zhì)能導電，是由于在水溶液里或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子，這
些陰、陽離子在電流的作用下定向移動．如氯化鈉在水溶液里會產(chǎn)生能自由移動的Na+和
Cl-，當閉合開關(guān)后，Cl-離子會由b向a方向移動．
（4）進一步查閱資料得知，一定量溶液中的陰、陽離子越多，溶液的導電性就越好．據(jù)此判斷，當閉合開關(guān)后，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，燈泡的亮度會如何變化？先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

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2．寫出符合下列要求的化學用語：
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（2）選擇不同的藥品和實驗裝置可以制取O2，請?zhí)顚懴卤恚?table class="edittable">選用藥品發(fā)生裝置（填序號）收集裝置（填序號）反應原理（化學方程式）過氧化氫溶液
二氧化錳①③④高錳酸鉀②⑤（3）在實驗室制取二氧化碳的研究中，進行了如下四種實驗（已知：濃鹽酸有揮發(fā)性）
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Ⅰ．上述實驗中反應的化學方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
Ⅱ．若要研究鹽酸濃度大小對反應的影響，可選實驗甲與乙對照（選填實驗編號）
Ⅲ．除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應的因素是反應物的接觸面積；
Ⅳ．研究發(fā)現(xiàn)酸濃度越大，產(chǎn)生氣體速度越快，與甲比較，對丁分析正確的是A、B（選填編號）
A．反應更為劇烈       B．最終剩余溶液的質(zhì)量更小
C．產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大     D．粉末狀大理石利用率更高．

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（1）圖1所示銅制品中，利用金屬導熱性的是C（填字母序號）．

（2）“濕法煉銅”的原理是CuSO4與Fe反應，該反應的化學方程式為CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
（3）圖2為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的三個實驗，其巾A中可觀察到的現(xiàn)象是銅絲表面附著一層銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色；由圖
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