Question

8．硫酸和鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料．它們既有相似之處，又有不同之點．則回答下列問題：
（1）從組成上看，兩種酸的不同點是酸根離子不同．
（2）打開兩瓶分別盛有濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶，瓶口出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸．
（3）它們都能除鐵銹，把表面覆蓋著鐵銹的鐵釘放入稀硫酸中，鐵銹消失，寫出稀硫酸除鐵銹的化學方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）請寫出把硫酸轉變?yōu)辂}酸的化學方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）鹽酸是由氫離子和氯離子構成的，硫酸是由氫離子和硫酸根離子構成的，據(jù)此進行分析解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性、濃硫酸具有吸水性進行分析解答；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水；
（4）根據(jù)酸的化學性質分析．

解答 解：（1）硫酸和鹽酸都屬于酸，硫酸和鹽酸都屬于酸，兩者的不同主要是酸根的不同，從組成上看，兩者的不同點是酸根離子不同；
故填：酸根離子；
（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴，故瓶口上方出現(xiàn)白霧；而濃硫酸具有吸水性，打開盛有濃硫酸酸的試劑瓶，瓶口上方無明顯變化；
故填：濃鹽酸；
（3）生銹的鐵釘插入足量的稀硫酸中，鐵銹與鹽酸反應，生成硫酸鐵與水，化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
故填：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（4）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋇溶液，方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl；
故填：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題難度不是很大，主要考查了酸的有關的化學性質，從而培養(yǎng)學生對知識的靈活運用的能力．