Question

2．小敏同學(xué)學(xué)完實(shí)驗(yàn)室制取氧氣后，分別進(jìn)行了如下三次實(shí)驗(yàn)：（每次實(shí)驗(yàn)都反應(yīng)完全）

序號(hào)	所用試劑	產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量（g）	產(chǎn)生氧氣的速率（g/s）
①	ag氯酸鉀固體	W1	V1
②	ag氯酸鉀固體和bg二氧化錳固體	W2	V2
③	ag氯酸鉀固體和bg高錳酸鉀固體	W3	V3

（1）W₁、W₂、W₃三者的關(guān)系是W₁=W₂=W₃
（2）V₁=V₂（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)ag氯酸鉀固體加熱產(chǎn)生氧氣慢，ag氯酸鉀固體和bg二氧化錳固體混合加熱，產(chǎn)生氧氣快，而催化劑在化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量不變，只是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量解答．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，直接加熱高錳酸鉀可制取氧氣，而氯酸鉀需加入二氧化錳做催化劑才能制取氧氣解答．

解答 解：
（1）ag氯酸鉀固體加熱產(chǎn)生氧氣慢，ag氯酸鉀固體和bg二氧化錳固體混合加熱，產(chǎn)生氧氣快，高錳酸鉀所起的作用主要有高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳，可以作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑，而催化劑在化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量不變，只是改變化學(xué)反應(yīng)速率，不影響生成氧氣的質(zhì)量，故W₁、W₂、W₃三者的關(guān)系是：W₁=W₂=W₃；
（2）由反應(yīng)原理可知：V₁=V₂；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，直接加熱高錳酸鉀可制取氧氣，因此將氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物加熱制取氧氣，先反應(yīng)的物質(zhì)名稱是 高錳酸鉀；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；有二氧化錳產(chǎn)生后氯酸鉀開始反應(yīng)制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；在該實(shí)驗(yàn)中，高錳酸鉀所起的作用主要有高錳酸鉀分解產(chǎn)生的二氧化錳，可以作為氯酸鉀制取氧氣的催化劑．
答案：
（1）W₁=W₂=W₃；
（2）=；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，了解制取氧氣的方法、原理即可制取解答本題．考查實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理和書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意：化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、產(chǎn)物，是否存在箭頭，才能順利解題