Question

11．水和溶液在生產(chǎn)生活中起著重要的作用．

（1）氫氣燃燒是人們認識水組成的開始，該反應的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）如圖1所示實驗中，水用來隔絕空氣的是D（填字母序號）．
（3）為檢測飲用水是否為硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水來判斷．生活中將硬水軟化的方法是煮沸，此過程產(chǎn)生水垢，其成分是CaCO₃和Mg（OH）₂．實驗室從該水垢中提取氯化鈣晶體的主要流程如圖2所示，向濾液中加入鹽酸的目的是2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O（用化學方程式解釋）．
（4）20℃時，取甲、乙、丙、丁四種物質各20 g，分別加入到四個盛有50g水的燒杯中，
充分溶解，情況如下表（溫度保持20℃），下列說法正確的是BD（填字母序號）．

物質	甲	乙	丙	丁
未溶解固體的質量/g	4.2	2	0	9.2

A．所得溶液一定都是飽和溶液
B．溶質質量分數(shù)最大的是丙溶液
C．所得四種溶液的質量關系為：丙＞乙＞甲＞丁
D．20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞�。�

Answer 1

分析 根據(jù)已有的水的作用、硬水和軟水的鑒別、硬水的軟化以及溶解度的知識進行分析解答即可．

解答 解：（1）氫氣燃燒生成水，故填：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）據(jù)圖可以看出，A中水是溶劑，B中水防止高溫熔化物濺落炸裂瓶底，C中水是反應物，D中水用來隔絕空氣，故填：D．
（3）為檢測飲用水是否為硬水，可向所取水樣及另一軟水中加入等量的肥皂水來判斷．生活中將硬水軟化的方法是煮沸，向濾液中加入鹽酸的目的是除去氫氧化鈣，故填：肥皂水，煮沸，2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O．
（4）A．丙全部溶解，可能是飽和也可能是不飽和溶液，錯誤；
B．丙全部溶解，故溶質質量分數(shù)最大的是丙溶液，正確；
C．甲、乙和丁都是飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等，錯誤；
D．20℃時四種物質溶解度的關系為：丙＞乙＞甲＞丁，正確．
故填：BD．

點評 本題考查的是水的用途以及飽和溶液和不飽和溶液以及溶解度的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．