Question

（2011?南寧）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的代步工具．請回答下列問題：
（1）汽車電路中的導線多數(shù)是用銅制做的，這是利用了金屬銅的導電性和

延展

性．
（2）下列汽車配件及用品中，用合金制做的是（填字母）

a

．

（3）鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕．
①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣（氧氣）和

水

．
②噴漆前需將鐵制品放人稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe₂O₃），反應初期可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，這是因為生成了

FeCl₃

（填化學式）的緣故；反應進行一會兒，又可以觀察到有無色氣泡產(chǎn)生，該反應的化學方程式是

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導電性、導熱性和延展性；
（2）合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；
（3）鐵與水和氧氣充分接觸時容易生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：
（1）汽車電路中的導線多數(shù)是用銅制做的，這是利用了金屬銅的導電性和延展性．故填：延展．
（2）鋼鐵的主要成分是鐵，還含有碳等物質(zhì)，屬于合金．故填：a．
（3）①汽車表面噴漆，可以延緩汽車的銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣（氧氣）和水．故填：水．
②鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色的，反應初期可觀察到溶液由無色變?yōu)辄S色，這是因為生成了氯化鐵．故填：FeCl₃；
鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

點評：本題主要考查金屬的性質(zhì)和化學方程式的書寫等方面的知識，解答時要注意遵循質(zhì)量守恒定律．