Question

某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體．（假設(shè)氣體全部逸出）．計算：
（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量．
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量
（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算,有關(guān)化學(xué)方程式的計算,有關(guān)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成的氯化鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)后的溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111       44
  x     y     z       2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g

73

y

=

44

2.2g

y=3.65g

111

z

=

44

2.2g

z=5.55g
（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量=

3.65g

10%

=36.5g
（3）反應(yīng)后溶液中的氯化鈣包括反應(yīng)生成的和混合物中本來就有的，其質(zhì)量=5.55g+6g-5g=6.55g，反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

6.55g

6g+36.5g-2.2g

×100%=16.3%
故答案為：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；
（2）反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；
（3）反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學(xué)方程式計算為基礎(chǔ)，同時融入溶液等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和計算能力．