Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO₃

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2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質：

 

（寫出一條即可）；
（2）HNO₃中氫、氧元素的質量比：

 

；
（3）判斷X的化學式：

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,元素質量比的計算,化學性質與物理性質的差別及應用

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化學性質為通過化學變化表現(xiàn)出來的性質，和題干對硝酸的介紹，推斷硝酸的化學性質；
（2）根據(jù)水的化學式，計算出水中氫、氧元素的質量比；
（3）利用反應的化學方程式，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式．

解答：解：（1）硝酸見光分解，表明硝酸化學性質不穩(wěn)定，見光易分解；
（2）HNO₃中氫、氧元素的質量比=1：16×3=1：48；
（3）由反應4HNO₃

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2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應前4HNO₃中含H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、12，而反應后2H₂O、4NO₂中共含有H、N、O原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，可判斷X分子由2個O原子構成，則物質X的化學式為O₂．
故答案為：（1）不穩(wěn)定，見光易分解；（2）1：48；（3）O₂．

點評：根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，由反應的化學方程式，可以推斷反應中某物質的分子構成及物質化學式的確定．