20℃時，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右表． 則下列敘述正確的是


  1. A.
    ①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
  2. B.
    ②中所得溶液是飽和溶液
  3. C.
    NaCl的溶解度是36g/100gH2O
  4. D.
    ③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
D
分析：分析圖表中數(shù)據(jù)進(jìn)行可以知道：第①、②兩次所加入的氯化鈉都溶解了，到了第③次沒有全部溶解，只溶解了3.6g，所以可以根據(jù)飽和溶液和溶解度的定義結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來完成此題的解答．
解答：A、①中加入的氯化鈉全部溶解，所以可以計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.7%，故A敘述不正確；
B、②中所加入的氯化鈉全部溶解，結(jié)合③中的數(shù)據(jù)可以知道②中所得到的溶液是不飽和溶液，故B敘述不正確；
C、在指明物質(zhì)的溶解度時必須指出所處的溫度，本題中沒有指明溫度，故C敘述不正確；
D、③④中都是溶解了3.6g氯化鈉，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算公式可以知道，由于溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量都相等，所以可以知道它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D敘述正確．
故選D．
點(diǎn)評：熟練掌握不飽和溶液和飽和溶液及溶解度的概念，解答時要緊緊圍繞表中數(shù)據(jù)結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
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11、下列各項(xiàng)中，前者一定大于后者的是（　�。�

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29、酸堿鹽知識在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水?dāng)嚢韬�，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺
．
②A物質(zhì)的名稱
碳酸鈉
．
③B物質(zhì)的化學(xué)式
HCl
；用化學(xué)方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：013

20℃時，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

[　　]

A．33.3%

B．26.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

含有不溶性雜質(zhì)的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質(zhì)量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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