用PH試紙測(cè)溶液的pH，若測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)，將測(cè)量結(jié)果按要求填空（填“相同”“偏小”或“偏大”）
（1）若待測(cè)液是氯化鈉溶液，其測(cè)量結(jié)果與實(shí)際的pH   
（2）若待測(cè)液是鹽酸，其測(cè)量結(jié)果會(huì)比實(shí)際的pH   
（3）若待測(cè)液是氫氧化鈉溶液，其側(cè)量結(jié)果會(huì)比實(shí)際的pH    ．
【答案】分析：用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確；接觸進(jìn)行分析解答．
解答：解：（1）氯化鈉溶液顯中性，測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)后，仍顯中性，pH不變．
（2）鹽酸顯酸性，測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)后，酸性變?nèi)�，pH偏大．
（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，測(cè)前先將PH試紙用水濕潤(rùn)后，堿性變?nèi)酰琾H偏�。�
故答案為：（1）不變；（2）偏大；（3）偏小．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握pH試紙的使用方法、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?大興區(qū)一模）A～G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液．已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液．

（1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
CuSO4
CuSO4
．
（2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7，E為
NaCl
NaCl
溶液．
（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如圖3所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）．圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有
5
5
個(gè)．寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）．圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
HCl+KOH═KCl+H2O
HCl+KOH═KCl+H2O
；  圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）
NaCl、NaOH
NaCl、NaOH
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）A-G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。

（1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）            。

（2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為       溶液。

（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式           。

（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ；  圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）          。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）A-G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
（1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）            。
（2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為       溶液。
（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式          。

（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ； 圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）          。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年北京市大興區(qū)第一次模擬考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：推斷題

（7分）A-G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。
（1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）            。
（2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為       溶液。
（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如下圖所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）。圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有      個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　式          。

（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為        ； 圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）          。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A~G為實(shí)驗(yàn)室中未貼標(biāo)簽的7種溶液。已知7種溶液分別為：澄清的石灰水、

氯化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的鹽酸、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為10%的氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液。

 （1）G為藍(lán)色，則G中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）             。

（2）用pH試紙檢測(cè)其余溶液的pH，測(cè)得E的pH=7， E為        溶液。

（3）將A、B、C、D、F溶液兩兩混合，觀察到的現(xiàn)象記錄如右圖

　　 所示（圖中“-----”代表無明顯現(xiàn)象）。

圖中所發(fā)生的反應(yīng)共有       個(gè)。寫出A與D反應(yīng)的化學(xué)方程　　

式           。

（4）取未鑒別出的兩種溶液各20g，分別加入燒杯中，再向燒杯中分別加入C溶液，加入 C溶液的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量關(guān)系如下圖所示（已知P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性）。

     

   

                  圖1                             圖2

       圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         ；  圖2中R點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）           。

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