已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗(所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化)，測得反應后固體的質(zhì)量與反應時間的關系如下表：

反應時間∕s

t0

t1

t2

t3

t4

t5

t6

反應后固體的質(zhì)量∕g

80

75

70

66

62

58

58

請回答下列問題：

(1)當石灰石完全反應后，生成CO2的質(zhì)量為_____克。

(2)求該石灰石中含CaCO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。_____

練習冊系列答案
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(1)3個硫離子：_____

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（2）實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有的分子數(shù)相同。則在同溫同壓下，相同體積的CO和CH4分別充分燃燒，消耗氧氣較多的是_____

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用X表示某化合物的化學式，X燃燒時發(fā)生如下反應： 由此，下列說法正確的是

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C. X中碳的質(zhì)量分數(shù)為75％ D. 反應中，X與O2 的質(zhì)量比為23:48

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下列現(xiàn)象，可用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A. 冰融化成水質(zhì)量不變

B. 煤燃燒后質(zhì)量減輕，磷燃燒后質(zhì)量增加

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加熱時間/min

0

t1

t2

t3

t4

固體質(zhì)量/g

28.0

25.4

23.2

18.4

18.4

請請通過計算回答：

（1）實驗過程中共制得氧氣_____g；

（2）當完全反應后，二氧化錳的質(zhì)量為_____g；

（3）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)___？（寫出計算過程）

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