Question

某學(xué)習(xí)小組探究催化劑二氧化錳的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響．他們做了這樣一組實(shí)驗(yàn)：每次用30mL 10%的過氧化氫溶液，采用不同量二氧化錳粉末做催化劑，測定各收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他實(shí)驗(yàn)條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化錳用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
時(shí)間（秒）	22	13	12	10	9	8	5	3	3	3

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：________．

Answer 1

在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)速率越大
分析：本題用表格數(shù)據(jù)分10次探究二氧化錳從少量到多量對(duì)過氧化氫溶液完全分解的影響，經(jīng)分析表中數(shù)據(jù)知，定量的過氧化氫溶液分解時(shí)得取一定比例的二氧化錳做催化劑效果最好．
解答：雙氧水制氧氣的反應(yīng)方程式為 2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；與②進(jìn)行對(duì)照，說明二氧化錳是雙氧水分解生成氧氣的催化劑．催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，通過分析表中數(shù)據(jù)可知：二氧化錳的用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響．在一定用量范圍內(nèi)，隨二氧化錳用量增加，反應(yīng)時(shí)間減少，反應(yīng)速率加快；當(dāng)二氧化錳用量增加到一定值后，反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率不再改變．
故答案為：
在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)速率越大．
（或質(zhì)量在0.8克前二氧化錳能加快反應(yīng)速率，在0.8克之后不再影響反應(yīng)速率．或質(zhì)量在0.1克～0.8克范圍內(nèi)，MnO₂用量越大，反應(yīng)速率越大；當(dāng)質(zhì)量大于0.8克，MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率無影響．）
點(diǎn)評(píng)：此題考查學(xué)生一定量的過氧化氫溶液分解時(shí)得取一定比例的二氧化錳做催化劑效果最好．同時(shí)考查學(xué)生對(duì)表格數(shù)據(jù)認(rèn)真分析，找出解題方法和規(guī)律．