Question

3．下面是某小組同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理的過(guò)程．
【查閱資料】a．碳酸鹽與酸在常溫下反應(yīng)可得到二氧化碳；
b．碳酸氫銨受熱分解NH₄HCO₃（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+CO₂↑+H₂O
【討論】（1）小靜認(rèn)為用碳酸氫銨受熱分解制取二氧化碳不合適，理由是碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生產(chǎn)生多種氣體，使制取的二氧化碳不純
（2）小欣認(rèn)為碳酸鹽與酸反應(yīng)，所用的酸不宜選濃鹽酸的原因是因濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，使收集到的二氧化碳不純
【提出問(wèn)題】選擇哪種碳酸鹽與酸的反應(yīng)制二氧化碳合適？
小組的同學(xué)用碳酸鈉粉末、塊狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這些藥品，探究適合實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的藥品．
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
	劇烈反應(yīng)，迅速放出大量氣泡	反應(yīng)速率過(guò)快，氣體不便收集，不宜實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
	產(chǎn)生氣泡，速率迅速減慢，反應(yīng)幾乎停止	無(wú)法持續(xù)產(chǎn)生二氧化碳，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳
	產(chǎn)生大量氣泡	反應(yīng)速率適中，氣體便于收集，適宜實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

（1）根據(jù)探究結(jié)論，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（用化學(xué)方程式表示）
（2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的發(fā)生裝置還可用于制取氧氣，制取氧氣的藥品是H₂O₂、MnO₂（填藥品的化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳解答；
（2）根據(jù)濃鹽酸揮具有揮發(fā)性；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解答本題．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳反應(yīng)子氧氣屬于固液常溫型解答．

解答 解：（1）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，使制取的二氧化碳不純；
（2）因濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，使收集到的二氧化碳不純，所以濃鹽酸不適合用于實(shí)驗(yàn)室制取CO₂；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】B中反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈣，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止反應(yīng)；C中稀鹽酸與大理石反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡；反應(yīng)速率適中，氣體便于收集，適宜實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；
（1）制取二氧化碳的反應(yīng)原理為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的發(fā)生裝置還可用于制取氧氣，制取氧氣的藥品是過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳，化學(xué)式分別是：H₂O₂、MnO₂；
答案：
（1）碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生產(chǎn)生多種氣體，使制取的二氧化碳不純；
（2）因濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，使收集到的二氧化碳不純；
【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】
產(chǎn)生大量氣泡；反應(yīng)速率適中，氣體便于收集，適宜實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳；
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）H₂O₂、MnO₂

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)濃鹽酸揮具有揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)原理進(jìn)行分析解題的能力．