Question

濃硫酸是重要的化工原料．試回答：
（1）一個(gè)硫酸分子（H₂SO₄）中含有______個(gè)原子．
（2）硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為______．
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質(zhì)是因?yàn)樗嶂卸己�有______．
（4）配制200g 24.5% 的稀硫酸需 98%的濃硫酸______ g．
（5）為測定某氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g該氫氧化鈉溶液，滴加3-4滴酚酞，然后逐滴滴加上述24.5%的稀硫酸，待溶液由無色恰好變成無色時(shí)，測得共用去稀硫酸10g，則該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)H₂SO₄可知一個(gè)硫酸分子（H₂SO₄）中含有的原子個(gè)數(shù)進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)H₂SO₄可知硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)酸中都含有氫離子進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)不變進(jìn)行解答；
（5）根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．
解答：解：（1）由H₂SO₄可知一個(gè)硫酸分子（H₂SO₄）中含有的7個(gè)原子；
（2）由H₂SO₄可知硫酸中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比=（1×2）：（32×1）：（16×4）=1：16：32；
（3）稀硫酸與其它酸都具有相似的性質(zhì)是因?yàn)樗嶂卸己�有氫離子，離子符號為H⁺；
（4）設(shè)需98%的濃硫酸的質(zhì)量為x．
200g×24.5%=98%×x
x=50g
答：需98%的濃硫酸的質(zhì)量為50g．
（5）設(shè)25g該氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為y．
   H₂SO₄ +2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
  98         80
10g×24.5%   y

y=2g
該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=8%
答：該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%．
故答案為：（1）7；（2）1：16：32；（3）H^+（氫離子）；（4）50；（5）8%．
點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．解題的關(guān)鍵是正確運(yùn)用化學(xué)方程式．計(jì)算時(shí)要注意格式．