Question

在20℃時(shí)，將48克由NaCl和NaOH組成的混合物溶于水中，配成135克溶液，向此溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的鹽酸72克恰好完全反應(yīng)．已知NaOH極易溶于水，并假設(shè)NaCl和NaOH在水中溶解時(shí)互不影響．試計(jì)算：
（1）NaOH式量；
（2）反應(yīng)生成的NaCl質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）NaOH式量即相對(duì)分子質(zhì)量，含有的各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；
（2）根據(jù)題給的鹽酸溶液的質(zhì)量可以求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后結(jié)合氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成的NaCl質(zhì)量；同時(shí)計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量；
（3）然后結(jié)合溶解度求出反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）NaOH的式量=23+16+1=40；
（2）設(shè)反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為x．與鹽酸反應(yīng)后生成的水的質(zhì)量為z．

     HCl+NaOH=NaCl+H₂O
      36       40          58     18
72g×25%   y             x        z

36

72g×25%

=

58

x

，

36

72g×25%

=

40

y

，

36

72g×25%

=

18

z

x=29g，y=20g；                 z=9g
（3）所以原混合物中NaCl的質(zhì)量為48克-20克=28克，
反應(yīng)后所得溶液中水的質(zhì)量為：
135克-48克+72克×75%+9克=150克
設(shè)20℃時(shí)150克水中最多能溶解NaCl的質(zhì)量為m．

100g

36g

=

150g

m

m=54克＜（29克+28克）
所以反應(yīng)過(guò)程中有NaCl固體從溶液中析出，即反應(yīng)后所得溶液為飽和溶液．
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

36g

36g+100g

×100%=26.5%；
答：NaOH的式量為40；反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為29克；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生須認(rèn)真分析題意，找出各物質(zhì)間的關(guān)系，正確寫出方程式，并能根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算，才能正確解答．