Question

某同學欲用實驗證明鐵、銅、汞、氫的化學活動性順序，他利用了鐵片、銅片、硝酸汞溶液和稀鹽酸四種物質(zhì)，設計了下列實驗方案，其中可行的是

1. A.
   ①Cu+HCl ②Fe+Hg（NO₃）₂ ③Cu+Hg（NO₃）₂
2. B.
   ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Fe+Hg（NO₃）₂
3. C.
   ①Fe+HCl ②Fe+Hg（NO₃）₂③Cu+Hg（NO₃）₂
4. D.
   ①Fe+HCl ②Cu+HCl ③Cu+Hg（NO₃）₂

Answer 1

D
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：A、銅與鹽酸混合不反應，說明氫＞銅，鐵與硝酸汞混合，能置換出汞，說明鐵＞汞，銅與硝酸汞混合能置換出汞，說明銅＞汞，無法證明鐵與汞的順序，故A錯誤；
B、鐵與鹽酸混合能產(chǎn)生氫氣，說明鐵＞氫，銅與鹽酸混合不反應，說明氫＞銅，鐵與硝酸汞混合，能置換出汞，說明鐵＞汞，無法證明銅與汞的順序，故B錯誤；
C、鐵與鹽酸混合能產(chǎn)生氫氣，說明鐵＞氫，鐵與硝酸汞混合，能置換出汞，說明鐵＞汞，銅與硝酸汞混合能置換出汞，說明銅＞汞，無法證明銅與氫的順序，故C錯誤；
D、鐵與鹽酸混合能產(chǎn)生氫氣，說明鐵＞氫，銅與鹽酸混合不反應，說明氫＞銅，銅與硝酸汞混合能置換出汞，說明銅＞汞，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．