Question

【題目】化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把20g稀鹽酸(氯化氫的水溶液)分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余成分既不與鹽酸反應，也不溶解于水)，充分反應后經(jīng)過濾、千燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下:

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入5.0g	1.4g
第二次加入5.0g	0.8g
第三次加入5.0g	0.2g
第四次加入5.0g	0.2g

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第________________次石灰石樣品中碳酸鈣已完全反應，判斷的依據(jù)是__________________。

（2）求該石灰石樣品與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。______

Answer 1

【答案】三 因為第四次加入稀鹽酸后剩余固體的質(zhì)量沒有減少 0.8g

【解析】

（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析可知：每加入5.0g的稀鹽酸，固體應減少0.6g，當?shù)降谒拇渭尤?/span>5g稀鹽酸后剩余固體質(zhì)量不再減少，說明第三次時石灰石已經(jīng)完全反應。

（2）解:設該石灰石樣品與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x

100:(2g-0.2g)=44:x

x≈0.8g

答:該石灰石樣品與稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.8g。