要鑒別Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2三種無色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是（寫化學(xué)式）；
要鑒別KCl、KOH、BaCl2三種無色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是（寫化學(xué)式）．
【答案】分析：（1）、分析Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2三種物質(zhì)的性質(zhì)及變化現(xiàn)象：Na2CO3與酸反應(yīng)有氣泡生成，BaCl2與硫酸或硫酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，NaOH能與酸發(fā)生中和反應(yīng)沒有現(xiàn)象，綜上所述，應(yīng)選用硫酸來鑒別上述三種物質(zhì)．
（2）、分析KCl、KOH、BaCl2三種物質(zhì)的性質(zhì)及變化現(xiàn)象：KOH能與一些可溶性的銅鹽（鐵鹽）反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（紅褐色沉淀），BaCl2與硫酸或硫酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，綜上所述，應(yīng)選用硫酸銅（硫酸鐵）來鑒別上述三種物質(zhì)．
解答：解：（1）碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，有氣體放出；氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；硝酸鋇與硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和硝酸，因此，使用硫酸可以區(qū)分三種溶液．
     （2）氫氧化鉀與硫酸銅溶液（硫酸鐵）反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀（氫氧化鐵紅褐色沉淀）和水；氯化鉀不與硫酸銅（硫酸鐵）反應(yīng)；氯化鋇與硫酸銅溶液（硫酸鐵）反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銅（氯化鐵）；因此，使用硫酸銅（硫酸鐵）可以區(qū)分三種溶液．
     故答案為：H2SO4，CuSO4[或Fe2（SO4）3]．
點(diǎn)評(píng)：使用一種試劑同時(shí)鑒別多種物質(zhì)，所選試劑與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，能出現(xiàn)多種明顯不同的現(xiàn)象才能滿足鑒別的要求，化學(xué)明顯現(xiàn)象一般表現(xiàn)為產(chǎn)生氣體，生成沉淀、變色、無現(xiàn)象等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

26、要鑒別Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2三種無色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是
H2SO4
（寫化學(xué)式）；
要鑒別KCl、KOH、BaCl2三種無色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是
CuSO4[或Fe2（SO4）3]
（寫化學(xué)式）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的堿．
（1）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的是
C
C
（填序號(hào)）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液
B．分別通入二氧化碳
C．分別滴加稀鹽酸
D．分別加熱原溶液至80℃
（2）同學(xué)們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時(shí)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3；
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）2；
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為
甲
甲
同學(xué)的猜想不合理．理由是
Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)
Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)
．
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）乙同學(xué)取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．
（2）丙同學(xué)取原濾液向其中通入足量的CO2，溶液
沒有
沒有
現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），據(jù)此否定了自己的猜想．
（3）丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是
丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)（或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）
丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)（或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫氧化鈉、氫氧化鈣都是實(shí)驗(yàn)室常用的堿．
（1）氫氧化鈉的俗稱是
火堿、燒堿、苛性鈉
火堿、燒堿、苛性鈉
；氫氧化鈣的俗稱是
熟石灰、消石灰
熟石灰、消石灰
．
（2）要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和氫氧化鈣溶液，下列方法不能夠達(dá)到目的是
C
C
（填序號(hào)）．
A．分別滴加碳酸鈉溶液  B．分別通入二氧化碳  C．分別滴加稀鹽酸   D．分別加熱原溶液至80℃
（3）同學(xué)們將飽和氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合，過濾得到濾渣和濾液．同時(shí)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究：
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2；
乙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Na2CO3；
丙同學(xué)認(rèn)為：可能是NaOH、Ca（OH）2；
丁同學(xué)認(rèn)為：可能是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式）．
【交流與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，大家一致認(rèn)為
甲
甲
同學(xué)的猜想不合理．理由是
碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中會(huì)繼續(xù)反應(yīng)不能共存
碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中會(huì)繼續(xù)反應(yīng)不能共存
．
【實(shí)驗(yàn)與探究】
（1）乙同學(xué)取原濾液，向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3的結(jié)論，證實(shí)了自己的猜想．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．
（2）丙同學(xué)取原濾液向其中通入足量的CO2，溶液
沒有
沒有
現(xiàn)象（填“有”或“沒有”）產(chǎn)生，據(jù)此否定了自己的猜想．
（3）丁同學(xué)為了驗(yàn)證乙同學(xué)結(jié)論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生．
【解釋與結(jié)論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學(xué)所用試劑與乙同學(xué)相同，卻沒有看到氣泡的原因．你認(rèn)為可能的原因是
丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)（或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）
丁同學(xué)滴加的鹽酸量過少，氫氧化鈉的量較多與少量的鹽酸反應(yīng)（或鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收）
．
【拓展與延伸】通過上述的實(shí)驗(yàn)探究，你認(rèn)為在分析反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)成分時(shí)，除了要考慮生成物外，還要考慮
反應(yīng)物是否有剩余
反應(yīng)物是否有剩余
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

要鑒別Na2CO3、NaOH、Ba（NO3）2三種無色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是________（寫化學(xué)式）；
要鑒別KCl、KOH、BaCl2三種無色溶液，可分別滴進(jìn)一種試液，該試劑可以是________（寫化學(xué)式）．

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