Question

24、下表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素名稱	鈉	鎂	鋁	硅	磷	硫	氯	氬
元素符號(hào)	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）表中磷原子的核電荷數(shù)x=

15

．
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去

3

個(gè)電子形成鋁離子．
（3）鎂元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為

MgCl₂

．
（4）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是它們?cè)�子�?!--BA-->

電子層數(shù)

相同．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系考慮；（2）根據(jù)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)關(guān)系考慮；（3）根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式；（4）根據(jù)元素周期與電子層數(shù)的關(guān)系考慮．

解答：解：（1）對(duì)于原子來(lái)說(shuō)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以磷原子的核電荷數(shù)x=2+8+5=15；
（2）在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子；
（3）鎂元素最外層電子數(shù)是2，容易失去，2個(gè)電子帶2各單位正電荷，顯+2價(jià)；氯元素最外層電子數(shù)是7，容易得一個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，顯-1價(jià)，所以正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，十字交叉再約簡(jiǎn)，所以化學(xué)式是MgCl₂；
（4）原子所處的周期數(shù)與該原子的電子層數(shù)相同，所以在周期表中處于同一周期的原子，電子層數(shù)相同．
故答案為：（1）15；（2）3；（3）MgCl₂；（4）電子層數(shù)．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，化學(xué)式的寫法，了解周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)．