Question

生活中的部分金屬能與稀鹽酸、稀硫酸等發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同．如圖是將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸分別加入三種金屬時的現(xiàn)象．請根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題．

（1）A、B、C三種金屬的活動性由強到弱的順序是________．
（2）寫出一個活潑金屬與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的基本類型是________．
（3）小明將一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸分別加入鎂、鋅、鐵三種金屬中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量相同．其原因可能是
A．金屬的質(zhì)量相同，稀鹽酸足量
B．鎂、鋅、鐵的質(zhì)量比為24：65：56，稀鹽酸足量
C．向鎂、鋅、鐵中加入稀鹽酸的質(zhì)量比為2：3：2，三種金屬足量
D．稀鹽酸的質(zhì)量相同，三種金屬足量．

Answer 1

解：（1）根據(jù)圖示可以看出，A中產(chǎn)生氣泡的速度最快，B中產(chǎn)生氣泡的速度較慢，C中產(chǎn)生氣泡的速度最慢，所以其活動性順序為A＞B＞C，所以本題答案為：A＞B＞C；
（2）鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，屬于置換反應(yīng)，所以本題答案為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，置換反應(yīng)；
（3）Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24 36.5 2
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56 36.5 2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65 36.5 2
根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以看出，生成相同質(zhì)量的氫氣，①鹽酸足量，鎂、鋅、鐵的質(zhì)量比為24：65：56，②當(dāng)金屬足量時，酸的質(zhì)量相等，觀察選項，故選BD．
分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應(yīng)的速度越快，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系即可求得生成氫氣的質(zhì)量相同時的可能性．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行，進行方程式的計算時，要找準(zhǔn)物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系．