Question

現(xiàn)有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4 g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10 g。

根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：

(1)混合溶液中HCl的質(zhì)量分數(shù)為__________。(只寫結(jié)果)

(2)混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)

(3)實驗中混合溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為__________。(不考慮過濾中的損失。只寫結(jié)果，保留至小數(shù)點后一位)

(4)若在100 g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na₂CO₃溶液，請你畫出加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系圖。

Answer 1

、(1)7.3%

(2)解：設(shè)混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量為x。

CaCl₂＋Na₂CO₃===CaCO₃↓＋2NaCl

111　　　　　　　　100

 x　　　　　　 　　10 g

＝

解得x＝11.1 g

混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為11.1 g÷100 g×100%＝11.1%    

答：混合溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)為11.1%。

(3)8.2%(4)見下圖曲線。