Question

已知氫氣可以在氯氣中燃燒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．在一密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應(yīng)，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．40.3%

B．28.9%

C．44.8%

D．30.5%

Answer 1

假設(shè)密閉容器中氯氣分子個數(shù)為1，根據(jù)題意，則氧氣分子個數(shù)為5，氫氣分子個數(shù)為11
根據(jù)化學(xué)方程式H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl可知：1分子氯氣消耗1分子的氫氣生成2分子氯化氫；
根據(jù)化學(xué)方程式2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O可知：5分子氧氣可支持10分子氫氣完全燃燒生成10分子水；
H₂、O₂、Cl₂的混合氣體分子數(shù)之比為11：5：1，用電火花點燃，使其充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)，生成HCl與H₂O的分子個數(shù)比為2：10=1：5；則生成HCl與H₂O的質(zhì)量比=36.5：90；因此，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

36.5

36.5+90

×100%≈28.9%
故選B