小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)，她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g(不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．)求：

(1)生成二氧化碳的質(zhì)量．

(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(3)通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)．

答案：
解析：

　　解析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成CO2的質(zhì)量為：

　　40 g＋4×2.5 g－47.8 g＝2.2 g;

　　(2)設(shè)參加反應(yīng)的CaCO3和HCl的質(zhì)量分別為x、y

　　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑

　　100　　　73　　　　　　　　　44

　　　x　　　y　　　　　　　　　2.2 g

　　73∶44＝y∶2.2 g　　解得：y＝3.65 g

　　則稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(3.65 g/40 g)×100%＝9.13%;

　　(3)100∶44＝x∶2.2 g　　解得：x＝5 g

　　每片含CaCO3的質(zhì)量為：5 g/4＝1.25 g＞1.24 g，故鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注準(zhǔn)確．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：

（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3） 通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

 

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（6分）小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：
（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3） 通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年湖南省岳陽開發(fā)區(qū)七校聯(lián)考九年級第二次模擬考試化學(xué)試卷 （帶解析） 題型：計(jì)算題

（6分）小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：
（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3） 通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

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（6分）小潔同學(xué)為測定測定鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)（50%），她取出4片片劑（每片2.5克），研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0 g，稱量燒杯中剩余物質(zhì)量為47.8 g（不含燒杯質(zhì)量, 假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)。）求：

（1） 生成二氧化碳的質(zhì)量。

（2） 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3） 通過計(jì)算判斷鈣片中碳酸鈣的含量標(biāo)注是否屬實(shí)。

 

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