Question

有11.6g某鐵的氧化物，高溫時用氫氣充分還原，可生成3.6g水，此鐵的氧化物化學(xué)式為

[　　]

A．FeO

B．

C．

D．無法確定

Answer 1

答案：C
解析：

解法一： 可以假設(shè)該鐵的氧化物化學(xué)式為，然后寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，再進行計算． 在氫氣還原鐵的氧化物的反應(yīng)中，鐵的氧化物失去氧被還原成金屬鐵單質(zhì)；而氫氣則跟氧元素結(jié)合生成水．由于該氧化物被“充分還原”，所以11.6g該氧化物中氧元素全部轉(zhuǎn)入生成的3.6g水中．因此運用化學(xué)計算便可以確定鐵原子和氧原子的個數(shù)比． 解法二： 3.6g水中含氧元素質(zhì)量為 11.6g氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(11.6g－3.2g)∶3.2g=21∶8 氧化物中鐵原子與氧原子個數(shù)比為(21/6)∶(8/16)=3∶4 所以，該鐵的氧化物化學(xué)式為． 解法三：推算法 如果對化學(xué)反應(yīng)相當(dāng)熟悉，便可以分析出幾種鐵的氧化物與氫氣反應(yīng)生成的水之間的關(guān)系是： 將本題中所給的鐵的氧化物的質(zhì)量和生成的水的質(zhì)量比11.6g∶3.6g=232∶72與上面鐵的氧化物與水的質(zhì)量比相比較，就可以發(fā)現(xiàn)它們之間的比例與之間的比例是相同的，答案也就迎刃而解．

提示：

本題考查的是要通過化學(xué)反應(yīng)來確定其中一種物質(zhì)的化學(xué)式，跟以往見到的給出化學(xué)反應(yīng)方程式求其中一種反應(yīng)物的量的題恰好相反．題目中已知的是各物質(zhì)的質(zhì)量：某鐵的氧化物11.6g生成3.6g水，只要能夠確定該種鐵的氧化物中鐵原子和氧原子的原子個數(shù)比，也就確定了它的化學(xué)式．可用質(zhì)量守恒的觀念對本題加以分析，以氧元素為突破口，將鐵的氧化物中的氧元素和生成的水中氧元素聯(lián)系起來，就可以快速解答．