Question

CaO和NaOH固體的混合物，俗稱“堿石灰”，實驗室常用作干燥劑，堿石灰在空氣久置會吸收空氣中的水和二氧化碳而變質．某實驗小組為確定一瓶久置的堿石灰樣品的成分，設計了如圖所示實驗流程．
請你一起完成下列探究：
（1）操作二的名稱是

 

．
（2）固體A中滴加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡的化學方程式為

 

．
（3）對溶液B中成分的探究．
[查閱資料]①Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶于水無明顯的溫度變化；②Na₂CO₃溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；③CaCl₂溶液呈中性且能與碳酸鈉發(fā)生復分解反應．
[提出猜想]溶液B中溶質可能為：①NaOH②Na₂CO₃ ③NaOH和Na₂CO₃④Ca（OH）₂和

 

[設計方案并進行實驗]
甲、乙同學分別設計如下方案并進行探究，根據(jù)現(xiàn)象得出結論如下：
甲同學：取少量溶液B于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，則溶液B中的溶質是Na₂CO₃．
乙同學：取少量溶液B于試管中，滴加幾滴酚酞試液，溶液變成紅色，則溶液B中的溶質一定含有NaOH．
丙同學認真分析上述二位同學的實驗過程及現(xiàn)象，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷，他認為B溶液中一定含有Na₂CO₃，可能含有NaOH，為進一步確認溶液B中是否含有NaOH，他做了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取商量溶液B于試管中，加入足量Ba（NO2）3溶液； ②過濾，在濾液中滴加酚酞試液		猜想③正確

實驗步驟①的目的是

 

（4）實驗過程中，同學們發(fā)現(xiàn)向樣品中加水時還放出大量的熱．綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是

 

（填序號）．
A．一定有NaOH
B．一定有Na₂CO₃
C．一定有CaO
D．至少有NaOH、CaO中的一種．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,生石灰的性質與用途,堿的化學性質,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）過濾可以把不溶于水的物質和溶液分離，
（2）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（3）根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈉及其變質的產(chǎn)物進行解答；根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉．
（4）根據(jù)氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時放熱進行解答．

解答：解：（1）操作二的名稱是過濾，可以把形成的沉淀和溶液分離；
（2）碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣還會吸收二氧化碳變成碳酸鈣，氫氧化鈉會和二氧化碳反應產(chǎn)生碳酸鈉，但氫氧化鈣和碳酸鈉不能共存；所以溶液B中溶質可能為：①NaOH； ②Na₂CO₃；③NaOH和Na₂CO₃；④Ca（OH）₂和NaOH；
氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，加入足量CaCl₂溶液這樣會除掉全部的碳酸鈉，避免干擾NaOH的檢驗；猜想③正確，說明氫氧化鈉是部分變質，故還會看到無色的酚酞試液會變成紅色．
（4）氧化鈣或者是氫氧化鈉固體溶于水時放熱，綜合以上探究，下列對樣品成分分析正確的是一定有Na₂CO₃，至少有NaOH、CaO中的一種．
故答案為：（1）過濾；（2）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）NaOH；有白色沉淀生成，溶液由無色變?yōu)榧t色；除盡溶液B中的Na₂CO₃，避免干擾NaOH的檢驗
（4）BD

點評：熟練掌握碳酸鈉、碳酸鈣等碳酸鹽和氫氧化鈉、氧化鈣的化學性質，能根據(jù)所給的實驗或者自己設計實驗來驗證它們是否變質，并熟練的寫出相應的化學方程式．