Question

26、某不純的燒堿樣品中含有Na₂CO₃ 3.8%、Na₂O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克樣品，溶于質量分數(shù)為18.25%的鹽酸溶液100g中，并用
30%的NaOH溶液來中和剩余的鹽酸至中性．把反應后的溶液蒸干后可得到固體質量是多少克？

Answer 1

分析：無論碳酸鈉、氧化鈉、氫氧化鈉以及用氫氧化鈉溶液中和剩余的鹽酸至中性，完全反應后，最后生成的為氯化鈉，所以最后所得到的固體應為氯化鈉；那么氯化鈉中的氯元素只能來源于鹽酸溶液中，所以根據(jù)鹽酸的質量來求氯化鈉的質量即可．

解答：解：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
由上述反應可知：反應后的溶液蒸干后得到的固體為NaCl，其中所含氯元素的質量與HCl中的氯元素的質量相等．
設：NaCl的質量為x
 NaCl～HCl
58.5  36.5
 x   100g×18.25%
58.5：36.5=x：100g×18.25%
x=29.25g
答：反應后的溶液蒸干后得到的固體的質量為29.25g．

點評：在本題中，反應后溶液轉變?yōu)榧兊腘aCl溶液，而Cl^-的來源只有HCl一個，根據(jù)Cl^-的守恒知NaCl的物質的量等于HCl的物質的量．