【題目】根據(jù)下列實驗要求回答問題.
(1)圖1實驗能證明可燃物燃燒需要的條件之一是 . 白磷燃燒的化學方程式為 , 反應的基本類型為
(2)若要用圖2裝置制取實驗所需氧氣,發(fā)生反應的化學方程式是
(3)用圖3所示裝置制取二氧化碳并探究其性質(zhì),則:錐形瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 , 燒杯中觀察到的現(xiàn)象是;若用該裝置模擬滅火器(產(chǎn)生CO2)滅火,對實驗應進行的調(diào)整是 , 其滅火的原理是

【答案】
(1)需要氧氣;4P+5O2 2P2O5;化合反應
(2)2KClO3 2KCl+3O2
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅;用粉末狀石灰石(或用濃鹽酸或用碳酸鈉粉末);隔絕空氣(或氧氣)
【解析】解:(1)白磷具有可燃性,處在熱水中時溫度也達到了其著火點,但是沒有燃燒,原因是沒有與氧氣接觸,通入氧氣后白磷在水下燃燒,進一步證明了燃燒需要氧氣;磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷,該反應符合化合反應“多變一”的特點;故填:需要氧氣;4P+5O2 2P2O5;化合反應;(2)該裝置適用于固體加熱制取氧氣,且試管口沒有棉花團,所以是在二氧化錳的催化作用下加熱氯酸鉀制取氧氣;故填:2KClO3 2KCl+3O2↑;(3)石灰石的主要成分是碳酸鈣,與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳;由于二氧化碳的密度比空氣大,不燃燒也不支持燃燒,所以觀察到燒杯中位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅;若用該裝置模擬滅火器(產(chǎn)生CO2)滅火,就需要產(chǎn)生二氧化碳的速率加快,反應更劇烈一些,可以改用粉末狀的石灰石或用碳酸鈉粉末,將稀鹽酸改為濃鹽酸;二氧化碳滅火的原理是能夠覆蓋在可燃物的表面,隔絕了氧氣;故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;位置低的蠟燭先熄滅、位置高的后熄滅;用粉末狀石灰石(或用濃鹽酸或用碳酸鈉粉末);隔絕空氣(或氧氣).
【考點精析】本題主要考查了氧氣的制取裝置和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識點,需要掌握發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型;注意:a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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