Question

【題目】生產(chǎn)金屬鎂后的廢渣可以綜合利用制備光鹵石(MgCl2·6H2O)和金屬鎂，其工業(yè)流程如下圖所示：

已知：①廢渣的主要成份：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉塵等雜質(zhì)。

②MgCO3微溶于水，本題中視為可溶。

回答下列問題：

(1)將廢渣粉碎的作用是_______________________。

(2)流程中往濾液I中加入Na2CO3時(shí)發(fā)生了多個(gè)化學(xué)反應(yīng)，請寫出其中能夠產(chǎn)生氣體的那個(gè)化學(xué)方程式______________________。

(3)濾渣Ⅱ的主要成分____和____；母液的主要成分有3種，分別是MgCl2、____和____。

(4)操作a包含多個(gè)操作，分別為______________________過濾，洗滌，干燥。

Answer 1

【答案】 增大接觸面積，加快溶解過程反應(yīng)速率 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3 BaCO3 KCl NaCl 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

【解析】(1)根據(jù)增大接觸面積，加快溶解過程反應(yīng)速率解答；(2)根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳解答；(3)根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣的沉淀及廢渣粉碎溶解后的溶液中含有氯化鎂、氯化鉀及過量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成的氯化鈉解答；(4)根據(jù)由溶液得到晶體的方法是蒸發(fā)結(jié)晶解答。(1)將廢渣粉碎的作用是增大接觸面積，加快溶解過程反應(yīng)速率；(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑；(3)廢渣粉碎溶解后得到含有氯化鋇和氯化鈣的溶液，向其中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與氯化鋇、氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈣的沉淀。故濾渣Ⅱ的主要成分是CaCO3和BaCO3；母液的主要成分有3種，分別是MgCl2、 KCl和NaCl；(4)操作a包含多個(gè)操作，分別為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌，干燥。