Question

質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)遵循的普遍規(guī)律．

（1）上述實(shí)驗(yàn)方案中，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

 

（填字母序號(hào)），其原因是

 

．
（2）某反應(yīng)在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生，涉及甲、乙、丙和丁四種物質(zhì)，它們的微觀示意圖和反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)序號(hào)	甲	乙	丙	丁
微觀 示意圖
反應(yīng)前質(zhì)量/g	68	100	1	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	x	y	z

①丁的化學(xué)式為

 

．
②表中的四種物質(zhì)中，含氧元素的化合物是

 

（填物質(zhì)序號(hào)）．
③上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
④一位同學(xué)在計(jì)算x、y和z數(shù)值的過(guò)程中，列出了以下等式，其中正確的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．x+y+z=169                   B．y+z=168
C．（100-x）：z=32：64          D．（100-x）：（y-1）=8：3．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）做驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)所選用的裝置應(yīng)該考慮到：①如果反應(yīng)物中有氣體參加反應(yīng)，或生成物中有氣體生成，應(yīng)該選用密閉裝置．②如果反應(yīng)物中沒有氣體參加生成物中也沒有氣體生成，裝置可不考慮密閉．
（2）根據(jù)題中的圖例進(jìn)行判斷該物質(zhì)的化學(xué)式；根據(jù)圖示結(jié)合含氧化合物的組成來(lái)判斷；
根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類不變來(lái)書寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，

解答：解：（1）用圖象A不能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成的二氧化碳�(xì)怏w散逸到空氣中去了．
圖象B中的裝置進(jìn)行驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，能達(dá)到目的，原因在于裝置是密封的．
圖象C也能達(dá)到目的，因?yàn)樯�成物和反�?yīng)物中都沒有氣體產(chǎn)生．
（2）①由圖示可知丁為二氧化硫；
②由圖示可知含氧元素的化合物為丙和丁；
③上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為硫化氫和氧氣反應(yīng)生成水和二氧化硫；
④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和；故x+y+z+0=68+100+1+0，即x+y+z=169，
在反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為反應(yīng)前后的質(zhì)量差，故
2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

2H₂O+2SO₂
6896      36  128
 68  100-x    y-1    z
（100-x）：（y-1）=96：36=8：3．
故AD正確；
答案：（1）A；  裝置未密閉，反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，無(wú)法測(cè)得全部產(chǎn)物的質(zhì)量；
（2）①SO₂；     ②丙、丁；      ③2H₂S+3O₂

點(diǎn)燃  .

 2H₂O+2SO₂；
④AD；

點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．