在一個盛有NaOH溶液的容器內(nèi)有一支燃著的蠟燭，現(xiàn)用一個杯子將蠟燭罩住，猜想一下，會發(fā)生的現(xiàn)象是


  1. A.
    蠟燭燃燒不變，液面不變
  2. B.
    火焰逐漸熄滅，液面下降
  3. C.
    蠟燭燃燒更旺，液面上升
  4. D.
    火焰逐漸熄滅，液面上升
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

18、請你參與下列探究：
【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
（1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是
用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃
．
（2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
．
（3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是
實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故
．
丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指
堵住試管囗，靠近火焰點火，
，若不發(fā)出
尖銳的爆鳴聲
，方可采用上面的裝置進行實驗．
【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
H2
．
【思維拓展】
（1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有
H2SO4
物質(zhì)．
（2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是
SO2溶于水中也會導致試管內(nèi)氣壓減小，液面上升
．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是
把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗
．
CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
（1）清你幫助他們完成實驗報告：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．
試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復燃
 FeCl3溶液可以催化分解H2O2
（2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
①甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
②乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
③丙同學的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
你認為最不可能的是
甲
同學的猜想，理由是
因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
．
（3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
實驗過程 實驗現(xiàn)象 實驗結論
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管 無明顯現(xiàn)象
起催化作用的不是Cl-
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的
Fe（NO3）3溶液
，并把帶火星的木條伸入試管
試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
起催化作用的是Fe3+
用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100ml量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
E.10ml量筒      F．膠頭滴管      G.50ml燒杯    H.100ml容量瓶
（1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）
F、E、G、C、H
．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）
B、C、D
．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組的同學在一次探究活動中，對一份純堿樣品（含有少量氯化鈉）的純度進行測定，請你參與并回答有關問題．

（1）甲同學進行如下操作：
①組裝好如圖儀器，并檢查
裝置的氣密性
裝置的氣密性
；
②稱取6.0g試樣放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量盛有新制澄清石灰水的裝置C的質(zhì)量；④打開分液漏斗旋塞滴入鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；⑤再次稱量裝置C 的總質(zhì)量；⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）上圖B裝置的作用是
干燥CO2氣體
干燥CO2氣體
； D裝置的作用是
吸收空氣中的CO2和H2O（水蒸氣），防止它們進入C裝置中，出現(xiàn)誤差
吸收空氣中的CO2和H2O（水蒸氣），防止它們進入C裝置中，出現(xiàn)誤差
．
【意外發(fā)現(xiàn)】C瓶中石灰水沒有變渾濁，同學們感到驚奇并產(chǎn)生了探究的欲望．
【提出猜想】原因猜想：①是生成的氣體中混有鹽酸揮發(fā)出來的HCl；②是生成的氣體流速太快，與石灰水反應產(chǎn)生了可溶性物質(zhì)[經(jīng)查資料分析可溶性物質(zhì)是Ca（HCO3）2，它能與酸反應生成CO2等物質(zhì)]．
【實驗探究】甲同學取少量實驗后C瓶溶液于試管中，向其中依次滴加足量稀HNO3和AgNO3溶液，無氣泡但有沉淀產(chǎn)生．據(jù)此判斷只有猜想
①
①
（填“①”或“②”）成立．
【交流討論】對于如何改進實驗，乙同學認為：應將鹽酸換成稀硫酸，新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液；丙同學認為：應在裝置A和B中間插入一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置以吸收HCl（CO2不溶于飽和NaHCO3溶液，也不與其反應），并將新制的澄清石灰水換成足量NaOH溶液．
大家討論后認為：乙同學的方案可行而丙同學的方案不可行．
【請你評價】丙同學方案不可行的原因是
NaHCO3飽和溶液吸收HCl時產(chǎn)生CO2，導致盛有NaOH溶液的洗氣瓶質(zhì)量增重偏大，造成誤差
NaHCO3飽和溶液吸收HCl時產(chǎn)生CO2，導致盛有NaOH溶液的洗氣瓶質(zhì)量增重偏大，造成誤差
．
【教師點撥】即便換成稀硫酸和NaOH溶液，反應前后裝置中存在的CO2也會使測定出的樣品純度不準確．
【請你改進】在上述基礎上，你的措施是
兩次稱量前，均向整套裝置中鼓入經(jīng)NaOH溶液洗滌過的空氣，目的是排盡裝置中原有空氣和反應后殘留的CO2，且稱量時C裝置兩端及B裝置的出口封閉
兩次稱量前，均向整套裝置中鼓入經(jīng)NaOH溶液洗滌過的空氣，目的是排盡裝置中原有空氣和反應后殘留的CO2，且稱量時C裝置兩端及B裝置的出口封閉
．
同學們?nèi)苑Q取6.0g試樣，用改進完善后的方案重新實驗．
【數(shù)據(jù)處理】裝置C實驗前后兩次稱量的質(zhì)量差為2.2g，則樣品的純度為
88.3%
88.3%
．（列出計算過程）
【實驗反思】若不用上述方法，而用生成沉淀的方法來測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可選用的試劑是
BaCl2或CaCl2溶液
BaCl2或CaCl2溶液
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學興趣小組在做Al和CuSO4溶液反應實驗時，小明將Al絲插入到盛有CuSO4溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象，他非常困惑．小芳告述了他，這是因為
鋁絲的表面有致密的氧化膜，阻止了鋁和硫酸銅的反應
鋁絲的表面有致密的氧化膜，阻止了鋁和硫酸銅的反應
，并告述了他處理的方法．他按照小芳告述的方法重新做了該實驗，但他發(fā)現(xiàn)Al絲表面有紅色物質(zhì)析出的同時有氣泡產(chǎn)生．這一現(xiàn)象激發(fā)了同學們的探究欲望，產(chǎn)生的氣體是什么呢？
[提出猜想]該氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種．
同學們猜想該氣體可能是SO2、O2、H2中的一種或幾種．你認為他們提出該猜想的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
．
[查閱資料]SO2的性質(zhì)與CO2相似．
[設計方案]同學們?yōu)轵炞C自己的猜想，設計了如下方案：
（1）小明認為若是O2，則檢驗方法是
將帶火星的木條伸到試管中（木條不復燃，則不是氧氣）
將帶火星的木條伸到試管中（木條不復燃，則不是氧氣）
．
（2）小芳認為若是SO2，則只需將產(chǎn)生的氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量在通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量，即可驗證．
（3）小組同學合作設計了如圖所示裝置，排除和驗證猜想的氣體．

如果產(chǎn)生的是O2和H2的混合氣體，你認為該方案存在的安全隱患是
點燃（或加熱）氫氣和氧氣的混合氣體，則可能發(fā)生爆炸
點燃（或加熱）氫氣和氧氣的混合氣體，則可能發(fā)生爆炸
．為確保安全，他們根據(jù)所學知識進行實驗．實驗證明可用上述裝置進行實驗．
[實驗探究]小組同學首先稱量裝置甲的質(zhì)量，再將收集的氣體從A通入，過一會兒后點燃乙處的酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含有CuO的銅絲網(wǎng)變?yōu)楣饬恋募t色；停止加熱再停止通氣體，再次稱量裝置甲的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化．B瓶中所裝試劑為
濃硫酸
濃硫酸
．
[實驗結論]Al絲插入到CuSO4溶液時，產(chǎn)生的氣體是
氫氣
氫氣
．
[實驗反思]（1）不用稱量裝置甲的質(zhì)量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？小紅設計了如圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，于是他得出SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應．小華認為這一方案不嚴謹，不足以說明SO2與NaOH溶液確實發(fā)生了反應．
他的理由是
SO2能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO2的減少，是SO2溶于水，還是與NaOH反應，該實驗無法說明．
SO2能溶于水，NaOH溶液中含有水，SO2的減少，是SO2溶于水，還是與NaOH反應，該實驗無法說明．
．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，小華思考后，仍用該裝置，補充了一個實驗來回答，這個實驗是：
取一只相同的試管，收集滿SO2后，倒插入盛水的燒杯中，比較試管中液面上升的高度，即可判斷
取一只相同的試管，收集滿SO2后，倒插入盛水的燒杯中，比較試管中液面上升的高度，即可判斷
．小華采用的是
對比
對比
實驗法．這一方法是我們學習化學的一個重要方法．
（2）通過上述實驗，該小組同學得出CuSO4溶液中可能含有的物質(zhì)是
硫酸
硫酸
．實驗后，他們請教實驗老師，老師告訴他們：在配制CuSO4溶液時，為防止溶液渾濁，在溶液中加了少量該物質(zhì)．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?鼓樓區(qū)一模）化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅰ．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）．
（1）實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣．加熱前緩緩通入一段時間，其作用是
將裝置內(nèi)的空氣排盡
將裝置內(nèi)的空氣排盡

（2）反應結束后，甲同學熄滅了噴燈的火焰后，馬上停止通入N2，他的操作對嗎？說明理由
不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質(zhì)玻璃管破裂
不對；b中的NaOH溶液會倒吸入a中造成硬質(zhì)玻璃管破裂

（3）如果氫氧化鈉溶液是足量的，對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的增重測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將
偏小
偏小
（選填“偏大”、“偏小”或“準確”），原因是
氫氧化鈉增重的質(zhì)量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小
氫氧化鈉增重的質(zhì)量因一氧化碳的生成和氣體帶走的水蒸氣而偏小
，若有誤差，則減小誤差的改進措施是
在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重
在ab之間再連一個盛有氧化銅的兩頭通的玻璃管和a裝置同時加熱，在b后連一個干燥裝置和b一起稱增重
．
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸112.5g，過濾得到濾渣2.5g （假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）．請你和乙同學-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應后溶液中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)．（計算過程中保留二位小數(shù)，最后精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L�！�2004年江蘇省環(huán)境狀況公報》指出：江蘇省2004年工業(yè)(主要是熱電廠)二氧化硫排放總量為1.24×106t，全省酸雨污染比較嚴重。分析降雨成分發(fā)現(xiàn)，雨水中陰離子仍以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的61.9％。

（一）(1)正常的雨水顯     性(填:酸、堿、或中)，原因是                          ；

(2)由于大氣中SO2和NOx(NO和NO2)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠2SO4型和HNO3型雨水降落而形成的。我省主要是硫酸型酸雨。我省這種酸雨形成過程有兩種途徑：一種是SO2在空氣中的飄塵做催化劑的作用下被氧氣氧化為SO3，溶于水生成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                          、                             ；

另一種是SO2溶于水生成亞硫酸，再被空氣中的氧氣氧化成硫酸，寫出有關的反應化學方程式                        、                       。由于SO2的氧化非常緩慢，故后一種途徑是其主要形成過程。

（3）興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如下表所示：

測定時刻

5∶05

5∶10

5∶15

5∶20

5∶25

5∶30

5∶35

pH

4.95

4.94

4.94

4.88

4.86

4.85

4.85

分析上述數(shù)據(jù)變化，你可以得出的結論是                      ；針對此結論，你猜測其中的原因為                           。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為__________________________。

（二）SO­2氣體能使品紅溶液、高錳酸鉀溶液褪色。

       

回答以下問題：

（1）單獨檢查裝置C的氣密性的操作是：關閉活塞b，然后________________________ ，

若發(fā)現(xiàn)________________，說明裝置C氣密性良好。

（2）實驗室用Na2SO3固體和硫酸溶液制取SO2氣體，應選用__________（選“A”或“C”）做氣體發(fā)生裝置，不選用另一裝置的理由是                           。

（3）小組的同學在A、C裝置中的另一個用塊狀FeS固體和稀硫酸制取H2S氣體，反應的方程式為_________________          。

（4）SO2氣體通過D裝置時現(xiàn)象是____________________      ，通過E裝置時現(xiàn)象是________________ ；SO2與H2S在B裝置中反應，生成一種氧化物和一種單質(zhì)，反應的方程式是                                 。

（5）F儀器的名稱是___________；F中盛有NaOH固體，作用是                   

（三）⑴為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI。甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：

①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定吸收前后顆粒吸附劑、棉花、盛放容器的總質(zhì)量和                                              。

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：

第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，                         ；

第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100mL。

⑵乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色。在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)為80次，計算說明該地空氣中的SO2含量是否符合排放標準。（寫出解題過程，此題3分）

⑶該小組同學認為這些工廠要對排出的廢氣進行處理，為了達到最好效果，在實驗室進行了實驗模擬，你認為他們?yōu)榱宋债a(chǎn)生的SO2氣體，所使用藥品應該是________，發(fā)生的化學反應方程式______________________________________

經(jīng)過再三思考，設計了以下裝置，認為下列哪種不能采用______,因為其他裝置都具有________作用。

A       B         C          D      E      F     G    H     I     J

 

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