Question

小亮在學(xué)習了純堿（Na₂CO₃）的性質(zhì)后，聯(lián)想到家中蒸制饅頭時常用的物質(zhì)小蘇打（NaHCO₃）,于是從廚房取適量小蘇打樣品進行了如下實驗探究。
實驗一：探究碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)
（1）取樣品溶于適量的水中，測得溶液的pH大于7。于是作出判斷NaHCO₃溶液顯（“酸性、堿性、中性”）______性。
（2）向小蘇打樣品中滴加鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗該氣體是二氧化碳。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
（3）若生成的CO₂中混有少量的SO₂為了除去SO₂，現(xiàn)設(shè)計以下兩種方法。
甲方法： 將氣體通過足量的碳酸氫鈉溶液。
乙方法：將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液。
[提供資料]：Ⅰ. CO₂與NaHCO₃不會發(fā)生反應(yīng)。
Ⅱ.SO₂+2 NaHCO₃==Na₂SO₃+H₂O+2CO₂
Ⅲ.SO₂+2NaOH==Na₂SO₄+H₂O
請你利用提供的資料和所學(xué)的知識幫助小亮分析：上述_______方法（填“甲”或“乙”）可行，理由是_______________。
實驗二：探究碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性
(4)小亮通過查閱資料，在老師的指導(dǎo)下采用下圖的裝置對純堿和小蘇打做了分別加熱的對比實驗（加熱時間、加熱溫度相同）。加熱純堿時試管中的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象；加熱小蘇打時試管中的澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁；試回答：

①加熱小蘇打的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________
②實驗得出的結(jié)論是___________________________。

Answer 1

（1）堿
（2）NaHCO₃＋HCl==NaCl+CO₂↑＋H₂O
（3）甲；CO₂與NaHCO₃不會發(fā)生反應(yīng)；SO₂與NaHCO₃能反應(yīng)，不但能除去SO₂，而且還能增加CO₂的含量
（4）①2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑＋H₂O
②碳酸氫鈉受熱會分解，碳酸鈉受熱不分解（或碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定）