【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（ ）
A.將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大
B.若固體甲中有少量乙，則可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲
C.35℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙
D.25℃時，將等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙＞甲

【答案】A
【解析】解：A、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將35℃時丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故A錯誤； B、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若固體甲中有少量乙，則可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，故B正確；
C、35℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，乙物質(zhì)的溶解度次之，丙物質(zhì)的溶解度最小，所以甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：甲＞乙＞丙，故C正確；
D、25℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以將等質(zhì)量的甲、乙分別配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量：乙＞甲，故D正確．
故選：A．
【考點精析】掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本，需要知道結(jié)晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大�。�3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】1滴水中大約有1.67×1021個水分子，這是因為（ ）
A.分子間有間隔
B.分子的質(zhì)量和體積都很小
C.分子可分為原子
D.分子在不斷地運動

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【題目】下列化肥分別與熟石灰混合研磨后．能聞到刺激性氣味的是（ ）
A.NH4Cl
B.KNO3
C.NaNO3
D.Ca3（PO4）2

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【題目】在溶液中能大量共存且呈無色的離子組是（ ）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣
B.Ba2+、NH4+、SO42﹣、OH﹣
C.Ag+、H+、Cl﹣、NO3﹣
D.H+、Na+、NO3﹣、SO42﹣

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【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線，試回答：
①t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是 ．
②寫出一種將乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法 ．
③t1℃時，50g水中加入20g丙物質(zhì)充分溶解后，可得g溶液．
④t3℃時，若將50g甲物質(zhì)加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液在圖中可表示為（“A”、“B”或“C”）點．
若將該溶液降溫至t1℃，溶液的變化情況是 ．
I．溶液變?yōu)轱柡?/span>
II．溶解度增加
III．溶質(zhì)減少
IV．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中合理的是（ ）
A.向一定量純堿和燒堿的混合溶液中滴入鹽酸
B.向一定量二氧化猛固體中加入過氧化氫溶液
C.向一定量的稀鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液
D.向一定量的稀鹽酸中滴入NaOH溶液

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【題目】下列物質(zhì)的用途，利用了物理性質(zhì)的是（ ）
A.O2供給呼吸
B.鹽酸用于除銹
C.鋼材做高壓鍋
D.氫氣用作燃料

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【題目】下列變化是化學(xué)變化的是（ ）
A.礦石粉碎
B.蠟融化
C.食物腐爛
D.液化空氣制氧

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【題目】如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀模型，“○”“ ”分別表示不同元素的原子，下列各項中對圖示模型理解正確的是（ ）
A.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B.圖示中x值為6
C.參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)質(zhì)量之比為1：3
D.反應(yīng)中有兩種元素化合價發(fā)生變化

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