Question

（2011?閘北區(qū)二模）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，反應前后固體總質(zhì)量減少了9.6g．
①氧氣的質(zhì)量是

9.6

g．
②有多少mol氯酸鉀參加了反應？（請列示計算）

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體物質(zhì)的質(zhì)量差，即為生成的氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式，利用生成氧氣的質(zhì)量可計算混合物中氯酸鉀的質(zhì)量，進而求算出參加反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后固體總質(zhì)量減少的為氧氣的質(zhì)量，即制取氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）設參加反應的氯酸鉀的質(zhì)量為 x 
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
  245             96
   x             9.6g

245

96

=

x

9.6g

  
解答 x=24.5g  
所以氯酸鉀的物質(zhì)的量為：24.5g÷122.5g/mol=0.2mol．
答：參加反應的氯酸鉀的物質(zhì)的量為0.2mol．

點評：解答此類題的方法是：首先利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差求得反應生成氣體的質(zhì)量；然后利用化學方程式由氣體質(zhì)量計算其他物質(zhì)的質(zhì)量．