Question

15．請回答下列與金屬有關(guān)的問題．
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，在純鐵片片表面會留下劃痕．
（2）為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用是與氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止月餅因氧化而變質(zhì)并且能吸水防潮．
（3）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有的金屬是Ag、Cu、Zn．
（4）為了達(dá)到收舊利廢的目的，欲從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO₄和有關(guān)金屬，其主要實(shí)驗(yàn)過程如下，請回答：

①步驟①中被磁鐵吸引的金屬A是鐵（或Fe）．
②步驟③的操作是過濾．
③步驟②所涉及的化學(xué)方程式為Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑．
（5）將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為C（填序號）．
A.14.5g     B.5.5g     C.16.1g       D.18.1g．

Answer 1

分析 （1）合金要比組成成分的金屬的硬度大；（2）鐵生銹需要與氧氣和水接觸考慮；（3）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，利用此知識分析即可；（4）根據(jù)題目給出的信息：鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；（5）根據(jù)反應(yīng)的方程Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O、找出硫酸與硫酸鋅之間的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算．

解答 （1）合金要比組成成分的金屬的硬度大，生鐵片與純鐵片相比，生鐵片硬度大，純鐵硬度小，所以相互刻畫時，在純鐵片表面會留下劃痕．
（2）鐵生銹需要與氧氣和水接觸，所以常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑鐵粉，鐵粉的作用是與氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止月餅因氧化而變質(zhì)并且能吸水防潮；
（3）在金屬活動性順序中，鋅＞氫＞銅＞銀，鋅能與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，可以和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅；所以放入鋅后，鋅要先置換出硝酸銀中銀，再去置換硝酸同種的銅，所以如果向?yàn)V渣中加鹽酸有氣泡，則濾渣中一定含有鋅，即加入的鋅過量，所以銀和銅都被置換出來了，所以濾渣中含有銅、鋅、銀；
（4）①鐵能夠被磁鐵吸引，因此A是鐵；鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬銅；
②硫酸鎂溶液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到硫酸鎂固體；
③步驟②是鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，其化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
（5）解：設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，由Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O 得：
H₂SO₄～ZnSO₄
98           161
98g×10%  x
根據(jù)：$\frac{98}{161}=\frac{98g×10%}{x}$解得：x=16.1g
由以上計(jì)算可知，A、B、D錯誤，C正確
故答案為：（1）純鐵片
（2）與氧氣發(fā)生反應(yīng)，防止月餅因氧化而變質(zhì)并且能吸水防潮
（3）Ag、Cu、Zn （4）鐵（或Fe）；過濾；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑（5）C．

點(diǎn)評 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的制備，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關(guān)的問題．本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，還有酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)，要認(rèn)真掌握．