Question

在已調(diào)平的天平兩端各放一個等質(zhì)量的燒杯，向燒杯中各注入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等的足量稀硫酸．在左邊燒杯中投入一定質(zhì)量的金屬X粉末，同時在右邊燒杯中投入與X等質(zhì)量的金屬Y粉末．觀察到天平的指針先偏向左邊，當兩種金屬完全溶解后，天平的指針偏向右邊．則X、Y是下表組合中的（　�。�   A B C D X Mg Zn Zn Fe Y Fe Mg Fe Zn

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：燒杯中的硫酸足量，因此反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少決定于金屬的質(zhì)量；金屬與酸反應(yīng)放出氫氣，使天平兩端質(zhì)量減小，但由于金屬活動性不同與酸反應(yīng)放出氫氣的速度也不同，天平兩端質(zhì)量減少的速率也不同；由于等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量不同，因此，兩端金屬完全反應(yīng)后天平仍不能平衡；
因此，需要根據(jù)天平指針的偏向，確定金屬的活動性及等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的大小，判斷兩種金屬．

解答：解：開始時天平的指針先偏向左邊，說明天平左邊質(zhì)量減少地較慢，即Y與酸反應(yīng)比X劇烈，金屬Y活動性比X的活動性強；金屬Mg、Fe、Zn的活動性從強到弱的順序為：Mg＞＞Zn＞Fe；最后偏向Y右邊，說明到反應(yīng)結(jié)束時左邊產(chǎn)生氣體較多即等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)Y產(chǎn)生氫氣的量小于X；Mg、Fe、Zn的化合價相同，根據(jù)氫氣質(zhì)量=

金屬化合價

金屬的相對原子量

×金屬質(zhì)量，等質(zhì)量的Mg、Fe、Zn與足量的酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量從大到小的順序為：Mg＞Fe＞Zn；綜上所述D符合．
故選D．

點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)的速度和產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量關(guān)系，完成此題，要根據(jù)金屬活動性順序的意義和金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量規(guī)律進行．